设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C.常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D.125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A.H+、Br-、Fe2+、SO42- B.NH4+、CO32-、NO3-、SiO32-
C.Na+、S2-、OH-、AlO2- D.Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+
下列叙述错误的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②熔点：Al>Na>K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= -114.6kJ·mol-1 则中和热为57.3kJ·mol-1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
A.②④⑥ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①⑤⑦
下列离子方程式书写正确的是
A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2OB.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-= BaCO3↓+2H2O+ CO32-
C.FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I-+Cl2= I2+2Cl-
D.AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置：可用来探究SO2的漂白性
C.丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性
D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1。
B.图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，
△H>0，若使用正催化剂，E值会减小。
C.图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
D.图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量(n)
与加入Ba(OH)2溶液体积(V)之间的关系图
在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg;则CO2与CH4的体积比为
A.3:1 B.2:l C.1:1 D.任意比
