下列说法中，不正确的是 ( C )
A. 室温下，CH3COOH分子可能存在于pH=8的碱性溶液中
B. 在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减少
C. 由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D. 在c(H+)=c(OH-)的溶液中，AlO2-不可能大量存在
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(H+)
A. c(CN-)>c(Na+) B. c(HCN)
C. c(CN-)+ c(OH-)=0.1mol·L-1 D. c(HCN)+ c(CN-)=0.2mol·L-1
对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是 ( B )
A.生成的氢气中只含有D2 B.生成的氢气中含有H2、HD、D2
C.以上判断都不正确 D.生成的氢气中只含有H2，
主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体,则相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃,其同分异构体有( B )
A.3种 B.4种 C.5种 D.2种
某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是 ( D )
A.K+、Ba2+、AlO2-、CO32- B.A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-
C.Ca2+、H+、C1-、NO3- D.H+、Na+、CI-、SO42-
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 ( C )
A.22.4 L乙烯中含有的分子数为NA
B.0.1 L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中含有的分子数为0.01 Na
C.含0.1 mol H2O2的水溶液跟Mn02充分作用，反应过程中转移的电子总数0.1Na
D.1 mol Si02晶体中含有2Na个Si一O键
2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是 ( B )
A.蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
C.某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是 ( D )
A.N2O、H2O
B.N2、O2、H2O
C.N2、HNO3、H2O
D.NH3、NO、H2
在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N-N键的键能为160 kJ·mol-1，而N≡N的键能为942 kJ·mol-1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是 ( C )
A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B.高聚氮晶体属于原子晶体
C.高聚氮晶体中n(N)∶n(N-N)=1∶3
D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是 ( AD )
A.跟锌反应制氢气 B.跟苯、浓硝酸作用制硝基苯
C.溶解金属铜 D.作乙酸乙酯水解的催化剂
臭氧分子的结构与SO2(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 ( CD )
A.打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子
B.臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量
C.臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定
D.向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( C )
A.4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2 NA
B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA
C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA
D.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA
A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 ( AC )
A.原子序数：A>B>C
B.原子半径：A>B>C
C.离子半径：A2->C->B2+
D.原子核外最外层电子数：A>C>B
关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( C )
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在
B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在
C.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体;再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是 (AB )
A.t℃时原溶液是不饱和溶液 B.若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 g
C.t℃时A的溶解度为75 g D.原溶液中A的质量分数为40%
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( AC )
A.32g硫与足量铜完全反应转移的电子数为2NA
B.1 mol甲基(-CH3)所含电子数10 NA
C.在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0.1NA
D.2L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2NA
下列离子方程式书写正确的是 ( C )
A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
C.浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
氢氧燃料电池以铂作电极，KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是 ( BD )
A.负极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.电池工作时，正极区pH升高
C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极
D.电池的总反应为：2H2+O2===2H2O
下列说法正确的是 B
A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1
B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 B
A.NH3、HD、C10H8
B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5
D.CCl4、Na2S、H2O2
