25.(13分)如图所示，在水平匀速运动的传送带的左端(P点)，轻放一质量为m=1 kg的物块，物块随传送带运动到A点后水平抛出，恰好无碰撞的沿圆弧切线从B点进入竖直光滑圆弧轨道下滑.B、D为圆弧的两端点，其连线水平.已知圆弧半径R=1.0 m，圆弧对应的圆心角θ=106°，轨道最低点为C，A点距水平面的高度h=0.8 m.(g取10 m/s2，sin53°=0.8，cos53°=0.6).求：
(1)物块离开A点时水平初速度的大小;
(2)物块经过C点时对轨道压力的大小;
(3)设物块与传送带间的动摩擦因数为0.3，传送带的速度为5 m/s，求PA间的距离.
2.(分)下图是放置在竖直平面内游戏滑轨的模拟装置的示意图。滑轨由四部分粗细均匀的金属杆组成，其中水平直轨AB与倾斜直轨CD的长度均为L=3m，圆弧形轨道AQC和BPD均光滑，AQC的半径为r=1m，AB、CD与两圆弧形轨道相切，O2D、O1C与竖直方向的夹角均为θ=37°。现有一质量为m=1kg的滑块(可视为质点)穿在滑轨上，以v0=5 m/s的初速度从B点开始水平向左运动，滑块与两段直轨道间的动摩擦因数均为μ=0.2，滑块经过轨道连接处的机械能损失忽略不计。取g=10 m/s，sin37°=0.6，求：
，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成、和气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
(1)将样品研细后再进行反应，其目的是 ;标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”) 滴定管中。
(2)装置a的作用是
(填序号)。
A.除去空气中的二氧化碳
B.除去空气中的水蒸气
C.有利于气体混合
D.有利于观察、控制空气流速
(3)若去掉c装置，会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”) ，写出影响测定结果的化学方程式： 。
(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
(6)假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有 。
28、(14分)某经济开发区将钛冶炼与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链[如下图(左)所示]，大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。
请填写下列空白：
(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。
(2)由和合成甲醇的化学方程式是CO(g) + 2H2(g)==CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充 t。
氢氧化物 (3)用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有、和少量等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的如右表所示。常温下，若所得溶液中的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于 时，开始沉淀。若将含有、和的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式： 。
(4)用甲醇-空气碱性()燃料电池作电源电解精炼粗铜[(如上图(右)所示)]，在接通电路一段时间后纯质量增加3.2g。
①请写出燃料电池中的负极反应式： 。
②燃料电池正极消耗空气的体积是 (标准状况，空气中体积分数以20%计算)。
29、(15分)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质。节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。
(1)有一种用生产甲醇燃料的方法：
已知： CO2(g) + 3H2(g)==CH3OH(g) +H2O(g) ;
;
则表示燃烧热的化学方程式为 。
(2)在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入和，发生的反应为CO2(g) + 3H2(g)==CH3OH(g) +H2O(g) ，测得和的浓度随时间变化如下图所示：
①能说明该反应已达平衡状态的是 (填序号)。
A.的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而改变
C.单位时间内每消耗，同时生成
D.反应中与的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
②从0min到10min， 。
③下列措施中能使增大的是 (填序号)。
A.升高温度 B.恒温恒容下充入
C.将从体系中分离 D.恒温恒容再充入和
④计算该温度下此反应的平衡常数 (保留2位有效数字)。若 (填序号)，可使。
A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度
D.升高温度 E.加入催化剂
