7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )
A.Na2O2溶于水产生O2: 2O22-+2H2O=O2↑+4OH-
B.向氨水通入足量SO2：SO2十2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
C.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】D
考点：考查离子方程式正误判断的知识。
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B.使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-
C.0.1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-
【答案】A
【解析】
试题分析：A.遇苯酚变紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能发生任何反应，可以大量共存，正确;B.使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、ClO-、Cl-会发生氧化还原反应产生Cl2和水，不能大量共存，错误;C.0.1mol/LNaHCO3溶液中， AlO2-、HCO3-会发生反应产生Al(OH)3沉淀和CO32-，不能大量共存，错误;D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： Fe2+、MnO4-会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。
9.利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是 ( )
选项 X溶液 固体Y Z溶液 现象 A 稀硫酸 亚硫酸氢钠 品红试剂 品红褪色 B 浓氨水 CaO 紫色石蕊试液 溶液变红 C 盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 出现白色沉淀 D 双氧水 MnO2 氢硫酸溶液 产生浑浊 【答案】B
考点：考查了物质的分离提纯和鉴别的相关知识。
10.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电时的化学方程式为：2K2S2 +KI3=K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解含有0.5mol NaCl的溶液示意图，当闭合开关K时，
电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是 ( )
A.K+从右到左通过离子交换膜
B.电极A上发生的反应为：3I-﹣2e-=I3-
C.电极X上发生的反应为：2Cl-﹣2e-=Cl2↑
D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L(标准状况)气体
【答案】D
考点：考查原电池及电解池工作原理
11.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是 ( )
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)====Z(g)
【答案】C
考点：考查化学反应速率的有关计算
12.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是 ( )
A.X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族
B.原子半径：X>Z>W
C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y
D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应
【答案】D
【解析】
试题分析：根据元素在周期表中的位置及X元素的原子最外层电子数等于其电子层数，可知X是Al元素，Y是Si元素;Z是N元素;W是O元素。A.X是Al元素，原子核外电子电子排布是2、8、3，所以位于元素周期表中第3周期、ⅢA族，正确;B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小;不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：X>Z>W，正确;C.元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z，所以最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y，正确;D. Y的最高价氧化物SiO2难溶于水，W的最简单氢化物是H2O，SiO2不能与水发生反应，错误。
考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。
13.CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒，、为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和 CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示，则用SO2除去CO的热化学方程式为 ( )
A.SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=-(2b-a)kJ·mol-1
B.SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=-(b-a)kJ·mol-1
C.SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=(2b-a)kJ·mol-1
D.SO2(g) + 2CO(g)=== S(s)+ 2CO2(g) △H=-(2b+a)kJ·mol-1
A
考点：考查热化学方程式的书写。
14.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 ( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
【答案】D
【解析】
试题分析：由题图知，开始时正反应速率增大，说明该反应为放热反应，放出的热量使容器内部温度升高，加快反应速率，则反应物的总能量应高于生成物的总能量，C项错误;达到平衡时，正逆反应速率不再随时间改变而改变，所以曲线上所有点均没达到平衡状态，反应均向正反应方向进行，反应物浓度逐渐降低，A、B两项错误，D项正确。
考点：化学平衡状态的判断及平衡的移动
15.在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1 mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =-Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是 ( )
A.增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变
B.降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C.平衡时SO2气体的转化率为50%
D.该条件下反应放出0.5Q kJ的热量
【答案】C
考点：考查化学平衡的影响因素和反应热的计算等知识。
