一、选择题
1.室温下，水的电离达到平衡：H2O??H++OH-。下列叙述正确的是( )
A.将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH-)=c(H+)
解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误;加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H+)增大，B项正确;加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH-)增大，C项错误;加入少量CH3COONa固体，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH-)增大，c(OH-)>c(H+)，D项错误。
答案：B
2.(2015·山西山大附中期中)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是( )
A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在
C.该溶液的pH一定是9 D.该溶液的pH可能为7
解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-9 mol·L-1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH=5;若为碱溶液，则pH=9，故A项正确。
答案：A
3.(2015·河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.使甲基橙呈红色的溶液中：MnO、Al3+、C2H5OH、SO
B.水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH、Cl-、SiO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、ClO-
D.c(NaHCO3)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、C6H5O-、SO、CO
解析：A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下MnO能与C2H5OH发生氧化还原反应而不能大量共存;B项，水电离出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下SiO不能大量存在，碱性条件下NH不能大量存在，且Ca2+与SiO反应生成沉淀而不能大量共存;C项，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，ClO-与H+反应生成次氯酸而不能大量共存;D项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。
答案：D
4.(2015·河北正定模拟)①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是( )
A.水电离的c(H+)：①=②=③=④
B.若将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
解析：①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH-～3H2,2H+～H2，所以②生成的氢气的量最少，C错误。
答案：C
5.(2015·广东理综)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.10000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
解析：A项，滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗;B项，随着NaOH溶液滴入，溶液的pH由小变大;C项;酚酞滴入待测HCl溶液中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色时停止滴定;D项，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大。
答案：B
6.(2015·山东莱州期末，14)室温时，关于下列溶液的叙述正确的是( )
A.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3,1.0×10-8 mol·L-1的盐酸pH=8
B.pH=a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b
C.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7
D.1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
解析：室温时酸溶液的pH不可能大于8，故A项错误;醋酸溶液稀释后c(H+)降低，pH增大，所以a7，故C项错误;由混合后pH=7可得1 mL×10-1 mol·L-1=100 mL×c(OH-)，c(OH-)=10-3 mol·L-1，则NaOH溶液的pH=11，故D项正确。
答案：D
7.(2015·重庆理综)下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C.25 ℃时，0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
解析：A项，醋酸电离的方程式为CH3COOH??CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa，增加了CH3COO-的浓度，从而使醋酸电离平衡逆向移动，抑制了醋酸的电离;B项，等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3，NH4NO3中NH能水解：NH+H2O??NH3·H2O+H+，溶液应呈酸性，则pH<7;C项，溶液的导电能力是由溶液中离子总浓度大小决定的，H2S为弱电解质，Na2S为强电解质，所以等浓度的H2S溶液和Na2S溶液，Na2S溶液导电能力强;D项，在相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，所得溶液中c(Cl-)>c(I-)。
答案：C
8(2015·山东枣庄中学3月模拟)下图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是( )
A.T1和T2的关系是：T1>T2
B.KW的关系是：B>C>A=D=E
C.A点到D点：加入少量酸可实现
D.T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
解析：A点的c(H+)、c(OH-)大于B点，A点KW比B点高，故T1C>B，B项错误;A点到D点c(H+)增大，KW不变，加入少量酸可实现，C项正确;若在常温下，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，T2不是常温，故D项错误。
答案：C
9.(2015·山东实验中学第四次诊断)常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)=c(NH2·H2O)=1×10-4 mol·L-1
B.pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1
C.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比11混合：c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)
D.pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①<②
解析：氯化铵溶液中的电荷守恒为c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒为c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)，二者结合可得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故A项错误;当a=b时，pH=6的HCl溶液稀释10倍后，其pH<7，不会等于7，故B项错误;pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比11混合后，HF过量，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，故C项错误;氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①<②，故D项正确。
答案：D
10(2015·南昌一检)常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)( )
A.由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5
B.水电离出的氢离子浓度：ac(A-)>c(OH-)>c(H+)
解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的综合分析能力与计算能力。由图象中0.1000 mol/L的HA溶液的pH=3可知HA为弱酸，电离常数Ka====1.0×10-5，A项正确;酸电离出的H+浓度：a>b，而酸电离出的H+抑制了水的电离，故水电离出的H+浓度：ac(A-)>c(OH-)>c(H+)，D项正确。
答案：C
11.25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10-a mol·L-1、1.0×10-b mol·L-1，这两种溶液的pH之和为( )
A.14-a+b B.14+a+b
C.14-a-b D.14+a-b
解析：本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查考生对电离和pH概念的理解及计算能力。盐酸中水电离出的H+与溶液中的OH-浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H+)= mol·L-1=1.0×10-14+a mol·L-1，故其pH=14-a;氯化铵溶液中H+完全来自水的电离，即c(H+)=1.0×10-b mol·L-1，故其pH=b，因此两种溶液的pH之和为14-a+b，即A项正确。
答案：A
12已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.水的离子积常数关系为：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点
C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D.升高温度可实现从C点到D点
解析：依据题图分析可知，KW(A)>KW(B)>KW(C)=KW(D)，故A错误;向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH-)变大，c(H+)变小，故B正确;常温下，pH=4的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，B点对应温度不是常温，故C错误;升高温度，c(H+)、c(OH-)均应增大，且保持c(H+)=c(OH-)，故D错误。
答案：B
