11.(2015·山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研)下列说法正确的是( )
A.玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用
B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
解析：本题考查物质分类的有关判断。A.玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，增强体起骨架作用，A错误;B.溶于水或在熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质。SO2不能电离，溶于水生成的亚硫酸能够电离出离子，其水溶液能导电，亚硫酸是电解质，SO2是非电解质，B错误;C.纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误;D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金，D正确，答案选D。
答案：D
12(2015·浙江嘉兴一模)下列说法不正确的是( )
A.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B.淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C.CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
D.酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是两性物质
解析：A项，利用二氧化碳制造全降解塑料，等于是把二氧化碳“固化”，因此可以减缓其对环境产生的温室效应;B项，淀粉、油脂、蛋白质是人类的基本营养物质，它们在人体内最终分别水解为葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、各种氨基酸，同时这三种物质也是人体的重要能量来源;C项，物质的物理性质与晶体结构密切相关，CO2与SiO2物理性质上的差异是由于它们的晶体类型不同造成的;D项，Al(OH)3能发生下列电离：Al(OH)3??AlO+H++H2O，还能发生下列反应：Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O，HCO能发生下列电离：HCO??H++CO，还能发生下列反应：HCO+H+===CO2↑+H2O，因此Al(OH)3和NaHCO3都是既能给出质子又能接受质子的物质，按照酸碱质子理论，它们都是两性物质。
答案：C
13.(2015·上海市五校高三第二学期联考)德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将—个水分子关在里面。下列说法正确的是( )
A.水、王水、双氧水都是纯净物
B.石墨和C60互为同位素
C.磷酸钙中所含元素都是短周期元素
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
解析：本题考查物质的性质及分类、组成的知识。A.水只含有水分子，是纯净物，王水是含有浓盐酸、浓硝酸的混合物;双氧水是过氧化氢的水溶液，是混合物，错误;B.石墨和C60是碳元素的不同性质的单质，互为同素异形体，错误;C.磷酸钙中所含元素中Ca是第四周期的元素，不都是短周期元素，错误;D.石墨、C60是不同的物质，一定条件下石墨转化为C60由于产生了新的物质，所以发生了化学变化，D正确。
答案：D
14.(2015·甘肃部分普通高中联考)化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是( )
A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
C.Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
D.燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应
解析：碳纤维属于无机非金属材料，A错误;Al的制取不能用电解氯化铝的方法，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，B错误;Fe3O4为黑色晶体，Fe2O3俗称铁红，常作红色油漆和涂料，C错误;燃料电池中反应的实质是燃料与氧气的燃烧反应，燃料在负极发生氧化反应，D正确。
答案：D15.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中( )
A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大
B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变
C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小
D.c(OH-)增大、c(H+)减小
解析：饱和澄清石灰水中加入CaC2，发生反应：CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+CH≡CH↑，恢复到原温度后，Ca(OH)2的溶解度不变，仍为饱和溶液，故c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变，B项正确。
答案：B
二、填空题
16.(2015·组卷网合作校特供)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：
(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为______________________________。
(2)工业上常用D组中________(填化学式)来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为______________________________。
(3)实验室由Al3+制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为______________________________________。
(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：____________________________________________________________________________。
解析：(1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应，将物质分成A、B两组;(2)根据分类标准2可将A组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组;消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应SO2+CaO===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4。(3)由Al3+制备Al(OH)3时常选用弱碱NH3·H2O;(4)根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白剂，对水消毒等;利用NO2来制取硝酸、铵盐等。
答案：(1)是否与水发生氧化还原反应
(2)CaO SO2+CaO===CaSO3、2CaSO3+O2===2CaSO4
(3)NH3 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(4)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O、
3NO2+H2O===2HNO3+NO
