物质的量浓度的计算
1.设NA代表阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确：
(1)(2013·新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA。
(2)(2013·广东高考)1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有NA个NH。
(3)(2013·新课标卷Ⅱ)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA。
(4)(2011·新课标卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。( )
(5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。( )
(6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g/mL，则其物质的量浓度为1.5 mol/L。( )
(7)将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl-)=0.75 mol/L。( )
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100 mL水。
(9)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同。( )
(10)向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其物质的量浓度变大。( )
解析：(1)错误。NaAlO2溶液中含有水，因此氧原子数大于2NA。
(2)错误。NH3·H2O为弱碱，不能全部电离，NH数目小于NA。
(3)错误。缺少溶液体积，无法计算OH-数目，只能确定c(OH-)=0.1 mol/L。
(4)错误。加入水的体积是1 L，形成的水溶液的体积不是1 L。
(5)错误。浓度与体积无关，SO浓度之比为1∶1∶3。
(6)错误。m(溶液)=×36.5 g/mol+100 g=173 g，V(溶液)==125 mL，
c(HCl)==16 mol/L。
(7)错误。二者c(Cl-)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl-)不变，仍为1 mol/L。
(8)错误。应该加入水形成100 mL溶液。
(9)正确。Na2O2与Na2O均生成了NaOH，且对溶液质量变化相同。
(10)错误。饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入后会析出Na2CO3·10H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。
