8.(2014·苏州模拟)在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)??2C(g)，ΔH<0;达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化符合图中曲线的是( )
X Y A 再加入B B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 增大压强 A的转化率 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 解析：选C A.达平衡后，再加入B，平衡正向移动，促进A的转化，即A的转化率增大，但B的转化率减小，与图像不符合，故A不正确;B.达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，则A的体积分数减小，与图像不符合，故B错误;C.达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的转化率增大，与图像符合，故C正确;D.达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M=可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图像不符合，故D错误;故选C。
9.(1)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
①下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是________(填序号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉
②反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，使CO2的浓度成为原来的2倍，则CO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2O(g)，若该化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将________(填“不变”、“变小”或“变大”)。
解析：(1)①使平衡时c(CO)/c(CO2)增大，则需要使平衡向正反应方向移动，CO2的浓度减小，CO的浓度增大，比值增大。反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，A对;反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，B错;充入N2对平衡没有影响，C错;铁粉的量的多少对平衡没有影响，D错。②增大CO2的浓度，反应物中只有CO2为气体，且反应前后气体体积相等，相当于增大压强，CO2的转化率不变。
(2)原平衡状态中CO、H2的平均相对分子质量为28×+2×=15。加压时平衡逆向移动，H2O(g)(相对分子质量为18)的含量增大，混合气体的平均相对分子质量变大。
答案：(1)①A ②不变 (2)变大
10.二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是环保工作的研究内容之一。
(1)一定条件下，发生反应2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一密闭容器中发生反应2NO2(g)??2NO(g)+O2(g) ΔH >0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如图所示。请回答：
①依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为________。
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。
(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5(g)??4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g)??2NO(g)+O2(g)
若达平衡时，c(NO2)=0.4 mol/L，c(O2)=1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol/L。
解析：(1)增大二氧化硫的浓度，导致自身转化率减小。
(2)①根据图像分析可知：前3 min内氧气浓度增大了0.035 mol/L，所以平均反应速率为0.011 7 mol/(L·min);②从图像变化趋势来看，B相对于A来说，反应速率增大，NO2浓度减小，所以改变的条件只可能是温度。
(3)利用反应①和②可以求出当c(NO2)=0.4 mol/L，c(O2)=1.3 mol/L时，
①2N2O5(g)??4NO2(g)+O2(g)
4x x
②2NO2(g)??2NO(g)+O2(g)
2y 2y y
x+y=1.3 mol/L,4x-2y=0.4 mol/L，
解得：x=0.5 mol/L，y=0.8 mol/L。
所以反应②中NO2的转化率为80%。由反应①生成的O2的浓度为0.5 mol/L知，N2O5(g)的起始浓度大于1 mol/L。
答案：(1)< (2)①0.011 7 mol/(L·min) ②温度
(3)80% 1
11.一定温度下，在2 L的密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH<0，n(O2)随时间的变化关系如图中实线所示：
(1)用SO2表示0～4 min内该反应的平均速率为________。
(2)若温度不变，在容器中再加入1 mol O2，重新达到平衡，则SO2的平衡浓度________(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，SO3的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ改变的实验条件是________，曲线Ⅱ改变的实验条件是______________________。
解析：(1)在0～4 min内，该反应的平均速率v(SO2)=2v(O2)=2×(0.10 mol/L-0.05 mol/L)÷4 min=0.025 mol/(L·min);(2)若保持温度不变，向容器中再加入1 mol O2，平衡正向移动，故重新达到平衡时，SO2的转化率增大，但其平衡浓度减小，氧气的转化率降低，SO3的体积分数减小。(3)曲线Ⅰ、Ⅱ都缩短了达到平衡的时间，反应速率加快，但曲线Ⅰ平衡时O2的转化率降低，因正反应是放热反应，故曲线Ⅰ改变的条件是升高温度;曲线Ⅱ平衡时O2的转化率升高，根据正反应气体体积减小可知曲线Ⅱ改变的条件是增大压强。
答案：(1)0.025 mol/(L·min)
(2)减小 降低 减小
(3)升高温度 增大压强
