1.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是( )
①Cl2 ②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2
A.仅①② B.仅①②③
C.仅①②④ D.仅①②⑤
2.(2013·秦皇岛模拟)氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( ) 实验操作及现象 结论 A 加入含有NaHSO3的石蕊试液，红色褪去 说明有氯分子存在 B 加入有色布条，有色布条褪色 说明有HClO分子存在 C 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味 说明有氯分子存在 D 加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 说明有Cl-存在 [答案专区]
1.解析：饱和氯水长时间放置，次氯酸分解生成HCl和O2，所以氯气分子、次氯酸分子、水分子(挥发)的物质的量减少。
答案：B
2.解析：A项中红色褪去的原因是氯水中有强氧化性的HClO而不是Cl2分子的原因。
答案：A
次氯酸和次氯酸盐的性质
1.次氯酸
(1)不稳定性：2HClO2HCl+O2↑。氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。
(2)强氧化性：
①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性：
向NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为：2NaClO+CO2+H2O===Na2CO3+2HClO。
2.漂白粉
(1)成分：
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
(2)制备反应：
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3)漂白原理：
化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·四川高考)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。( )
(2)(2011·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂、又是还原剂。( )
(3)(2012·山东高考)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。( )
(4)工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉。( )
(5)漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释。( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.84消毒液的有效成分是________。向稀释后的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊溶液的现象为________________________________________________________________
___________________________________________________________________________，
原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________
___________________________________________________________________________。
答案：NaClO 先变蓝后褪色 ClO-+H2O??HClO+OH-，ClO-+H2O+CO2===HClO+HCO
3.如何通过化学反应证明HClO的酸性弱于碳酸?
提示：向NaClO溶液中通入过量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO。
4.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的物质是什么?其原因是什么?
提示：最终得到的物质是CaCl2;其原因是：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑，
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
