一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列叙述中错误的是 ( )
A.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应
B.Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应
2.(2014·石家庄模拟)下列各组反应中最终肯定产生白色沉淀的是 ( )
A.AlCl3溶液中加入过量氨水
B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液
C.FeCl2溶液中加入过量氨水
D.Ca(OH)2溶液中通入过量SO2气体
3.(2014·南昌模拟)Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物,已知酸性:H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3,若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中,下列说法正确的是 ( )
A.无任何明显现象
B.先生成两种沉淀,后沉淀又逐渐溶解
C.先出现Al(OH)3沉淀,后出现Ga(OH)3沉淀,沉淀不溶解
D.先出现Ga(OH)3沉淀,后出现Al(OH)3沉淀,沉淀不溶解
4.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 ( )
A.3 mol·L-1盐酸
B.4 mol·L-1HNO3溶液
C.5 mol·L-1NaOH溶液
D.18.4 mol·L-1H2SO4溶液
5.(2013·牡丹江模拟)只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是 ( )
A.AgNO3 B.NaOH
C.BaCl2 D.HCl
6.向含有amol AlCl3的溶液中加入含bmol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是 ( )
①amol ②bmol ③mol ④mol
⑤0 mol ⑥(4a-b)mol
A.①②④⑤⑥ B.①③④⑤⑥
C.①②③⑤⑥ D.①③⑤
7.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是 ( )
A.NaOH溶液可以用氨水来代替
B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C.溶液b中只含有NaCl
D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
8.(2014·西安模拟)不用其他试剂,无法鉴别的一组溶液是 ( )
A.NaOH和AlCl3
B.Ca(HCO3)2和NaOH
C.NaAlO2和HNO3
D.Na2CO3和HCl
9.(2013·长沙模拟)现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案
实验设计①:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计②:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积
实验设计③:铝镁合金溶液过滤,测定得到沉淀的质量
则能测定出镁的质量分数的是 ( )
A.都能 B.都不能
C.①不能,其他都能 D.②③不能,①能
10.(2014·沈阳模拟)将钠、铝混合物(质量A1g)投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体7.84 L。向溶液中逐滴加入浓度为
2 mol·L-1的H2SO4溶液,至100 mL时白色沉淀达到最大量。继续滴入H2SO4溶液,当加入H2SO4溶液的体积为x时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g。下列关系式中不正确的是 ( )
A.沉淀达到最大量时溶液中的溶质为、
B.x=75 mL
C.A1=11.9
D.白色沉淀最大量为7.8 g
、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(14分)某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题:
(1)溶液中一定含有的溶质是
(2)溶液中一定不含有的溶质是
(3)溶液中可能含有的溶质是
(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式:
①AB段为
②BC段为
12.(10分)(2014·周口模拟)铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是_____________________________________
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ____
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为
同温同压下,在浓度和体积均为100 mL 2 mol·L-1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积之比为5∶6,则所加Al的质量为___
(4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶体,主要操作包括① ____________________________________________________________。
在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体,能进一步制取无水AlCl3,其原因是(结合化学方程式简要说明) ______________________________________________
_______________________________________________________________。
13.(16分能力挑战题一种高效无机水处理剂——聚合氯化铝晶体的化学式为。它可通过调节溶液的促进其水解而结晶析出。
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为_________________________
(2)生产过程中实验操作B、D的名称均为
(3)反应中副产品a是
(4)生产过程中可循环使用的物质是
(5)调节pH=4.0～4.5的目的是
(6)为得到较纯净的晶体,生产过程中C物质可选用
A.氨水 B.NaAlO2 C.NaOH D.Al2O3 E.Al
答案解析
1.【解析】选A。NH3·H2O是弱碱不能与Al(OH)3反应,A错、D正确;NaHSO4溶液显强酸性,C正确。
2.【解析】选A。AlCl3溶液中加入过量氨水得到白色Al(OH)3沉淀。Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH得KAlO2溶液;FeCl2溶液中加入过量氨水时,白色Fe(OH)2会被氧化成红褐色Fe(OH)3。Ca(OH)2溶液中通入过量SO2气体不会产生沉淀。
3.【解析】选C。由于酸性H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3,依据相对强的酸制取相对弱的酸的反应原理,故向NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中通入过量CO2,先出现Al(OH)3沉淀,后出现Ga(OH)3沉淀,但两沉淀均不溶于过量H2CO3。
4.【解析】选A。B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气;C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应,而A项中盐酸与镁和铝均能反应,A项正确。
【误区警示】常温下浓硫酸能使铝“钝化”,并无氢气放出而18.4 mol·L-1的H2SO4即为浓硫酸,稀硝酸与铝发生反应生成的是NO而不是H2,以上两点是本题中易出错的两个方面。
5.【解析】选B。加入NaOH溶液,能产生白色沉淀,且沉淀不溶解的为MgCl2、产生红褐色沉淀的是FeCl3,先产生白色沉淀,后沉淀随NaOH溶液的加入而溶解的是Al2(SO4)3,无现象发生的是NaCl。
【加固训练】(2013·遵义模拟)下列除杂质的方法不正确的是 ( )
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量的氨水,过滤洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
【解析】选B。氨水与FeCl3、AlCl3分别发生反应:FeCl3+3NH3·H2O====
Fe(OH)3↓+3NH4Cl、AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4Cl,但Fe(OH)3和Al(OH)3均不溶于氨水,故用过量的氨水无法除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3,B项错误。
6.【解析】选B。解答本题首先要明确铝盐与碱反应的原理及二者量与产物的关系。
amol AlCl3完全转化为Al(OH)3时所需的KOH的物质的量为3amol,且沉淀最大值为amol。
故①③⑤有可能出现。
当b<3a时,KOH不足,此时
n[Al(OH)3]=n(KOH)=mol,故④可能,②不可能;
当3a
