11.【解析】(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数,再结合原子半径的变化规律得出:T为H,X为N,Y为Cl,Z为S,W为Al。
(2)因为氯比硫元素的非金属性强,故HCl比H2S稳定性强。
(3)AlCl3与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。
(4)由元素守恒可得2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O,故NaNO2中氮元素化合价为+3。
答案:(1) (2)b
(3)把浓氨水滴到NaOH固体上,NaOH固体可吸收水,并且溶液中OH-浓度增大,可使平衡NH3+H2ONH3·H2ON+OH-向左移动,且过程中放热,故有利于NH3放出 生成白色沉淀
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N
(4)+3
12.【解析】结合扇形周期表和问题,容易确定1、2、3、4为周期数,一、二、三……表示长式周期表中从左到右的列序。探索出这个规律,问题就容易解决。⑩代表的元素为铁元素,⑥⑦分别代表镁、铝元素,⑧⑨分别代表硫、氯元素,①③⑤分别代表氢、碳、氧元素,②④分别代表钠、氮元素。氢、碳、氧三种元素形成的18电子结构化合物为甲醇,在甲醇燃料碱性电池中,甲醇在负极失去电子,生成的二氧化碳与氢氧根离子结合生成碳酸根离子。④的一种10电子结构氢化物即为氨气。
答案:(1)第4周期第Ⅷ族
(2)< 氯气的氧化性大于硫单质,Cl2+H2S====2HCl+S↓能够自发进行(其他合理答案也可)
(3)HNO3 抑制 硝酸电离产生H+,抑制水的电离(或HNO2 抑制 HNO2电离产生H+,抑制水的电离;
或NH3·H2O 抑制 NH3·H2O电离产生OH-,抑制水的电离;或NH4NO3 促进 NH4NO3电离产生的N与水电离出的OH-结合生成NH3·H2O,促进水的电离)
(4)CH3OH-6e-+8OH-====C+6H2O
13.【解析】(1)第ⅡA族元素的价电子数全部为2,是相等的;第3周期元素的最高正价是从+1价→+7价,依次增大;F-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层结构相同而核电荷数依次增大,故离子半径依次减小。(2)Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,推断Y为O;根据M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3,推断M为Si;再根据X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大及N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小得出X为H,Z为Na,N为Cl(化合物XN常温下为气体,排除X为Li的可能),化合物A为NaOH,B为NaClO。
答案:(1)①b ②c ③a
(2)①HClO4
②离子键、(极性)共价键 NaClO
③SiO2+2CSi+2CO↑
【加固训练】(2014·太原模拟)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。C与E同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态;A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应。请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置是 ___________________________。
(2)写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。化合物甲由D、F两种元素组成,它的水溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因是 (用离子方程式表示)。
(3)B与F两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则乙的结构式为 。
(4)为了除去化合物丙(A2EC4)稀溶液中混有的A2EC3,常采用A2C2作氧化剂,该反应的离子方程式为_________________________________________________。
【解析】根据“D的最高价氧化物既能与强酸反应,又能与强碱反应”推出D是铝元素,然后依次推出A、B、C、E、F分别是H、N、O、S、Cl。
(1)Cl位于元素周期表第3周期ⅦA族。
(2)Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。AlCl3是强酸弱碱盐,Al3+水解使溶液显酸性。
(3)N与Cl两种元素形成的一种化合物乙中,各原子均满足8电子的稳定结构,则N和三个Cl之间形成三个共用电子对,乙分子式为NCl3,结构式为。
(4)H2SO4稀溶液中混有的H2SO3,常采用H2O2除去,根据氧化还原反应规律写出化学方程式。
答案:(1)第3周期ⅦA族
(2)2Al+2H2O+2OH-====2Al+3H2↑
酸性 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(3)
(4)H2O2+H2SO3====2H++S+H2O
