(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为________________________。
【答案】(1) (2)20 (3) (aV1-0.5bV2)/1000
(4)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
【解析】
考点：考查含硫物质的性质及综合应用.(1分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ;
(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ;
(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2.现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为 ，将滤液稀释到1L，若所得Na2SiO3的物质的量浓度为0.17mol· L-1，则SiC的纯度为_____________;
(4)下列叙述正确的有 (填序号)
Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
【答案】(1)第二周期第A族(分);氧(或O)(1分);;(2分)
(2)过滤(2分);水(或乙醇)(2分)(3)Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑(2分);57%(2分)
(4)(2分)
【解析】
考点： 位置结构性质的相互关系，硅和二氧化硅20.(12分))某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
Ⅱ.在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。
Ⅲ.用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，
充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
(1)研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl- ，证明无色液体是SO2Cl2。
① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式:
;
② 检验该溶液中Cl-的方法是
;
(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是 。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式 。
【答案】(1分)
I.+6价 ;II.浓硫酸;
Ⅲ.(1)① SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 。
② 取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3 酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-;(2)① BaSO4; ② SO2+Cl2 SO2Cl2 ;
