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2017年河南高考化学综合提升复习(二)_第4页

中华考试网  2017-01-22  【

考点:本题考查了物质分类、物质组成、物质性质的分析判断.(分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是 价。CrO2-是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 。

a.都不稳定,密封放置沉淀

b.两者均有丁达尔现象

c.分散质粒子可通过滤纸

(2)已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处,且常温常压均为气体,完成下列反应方程式:

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式: 。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式: 。

(3)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式 。

【答案】(1)+2 盐 c (每空1分,共3分)

(2)①MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O (2分)

②(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O(2分) (3)Ca(HO2)2(2分)

【解析】

考点:考查化合价、物质分类、分散系及拟卤素的性质判断等.(分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:

(1)上述离子中,溶液X中除H+外还一定含有的离子是 ,不能确定的阴离子是 ,若要用实验证明该离子存在,其化学方法是 ;

(2)写出下列反应的离子方程式:

①中生成气体A: ,

②生成沉淀I: 。

(3)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.06mol,且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定离子是_________,沉淀C物质的量___________。

【答案】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42—(2分),Cl—、(1分),取少量X溶液放在试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀(1分)

(2)①3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分) ②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)

(3)Fe3+(1分),>0.08mol(1分)或者Cl-(1分),<0.08mol(1分)

【解析】

考点考查离子的推断.10分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—,现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)。

(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ,剩余Fe2+的物质的量为 。

(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为 ,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。

(3)通过对上述反应的分析,试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。

(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I2全部被Cl2氧化成HIO3(强酸)。试写出此反应的离子方程式 ,上述所有反应共消耗Cl2 mol。

【答案】(1)Br-、Cl- (1分) 0.1mol (1分) (2)0.25mol(分)0.5mol/L(分)

(3)Cl2>Br2>Fe3+>I2 (1分) (4)I2+5Cl2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-(分) 0.8(1分)

【解析】

考点:考查氧化还原反应的有关判断和计算.(1分)(1)取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应,生成等物质的量的 I2 和 KIO3,则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ,又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 .

(3)在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2, 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2,则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。

(4)将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应,反应后溶液中溶质的化学式____ 。向反应后的溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为 _______________________________。

(5)三氟化氮(NF3)是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:

①写出该反应的化学方程式 ,反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为 。

②NF3无色、无臭,但一旦在空气中泄漏,还是易于发现,判断该气体泄漏时的现象是 。

【答案】 0.032mol (分)

(2)2Fe3++SO32- +H2O =2Fe2++SO42- +2H+(2分) 3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++NO+2H2O(2分)

(3)2/15 mol/L (分) (4)NaAlO2 (1分)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-(2分)

(5)① 3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3 (2分) 0.4NA(分) ②出现红棕色气体(1分)

(4)Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH溶液反应生成NaAlO2,偏铝酸钠溶液能和过量的CO2反应生成Al(OH)3和碳酸氢钠,反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-。

(5)①根据题意可知,反应物为NF3和H2O,生成物为NO、HNO3 和HF,在该反应中NF3中的N元素的化合价一部分由+3价升高到+5价,失去2个电子,一部分由+3价降低到+2价,得到1个电子,根据得失电子守恒和原子守恒配平,该反应的化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3;根据化学方程式,在反应过程中,被氧化的N即化合价升高的N与被还原的N即化合价降低的N元素原子的物质的量之比为1:2,则每产生1mol HNO3,转移电子2mol的电子,因此若反应中生成0.2 molHNO3,转移的电子数目为0.2 ×4NA=0.4NA;

② NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,就会反应反应3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3,2NO+O2=2NO2;NO2是红棕色有刺激性气味的气体,所以判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体。

考点考查氧化还原反应的配平和电子转移数目的计算。

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