10.C
试题分析：A.H2O2 溶液的体积不同，则后来混合液的浓度不同，因浓度不同，反应速率不同，不能说明催化剂对反应的影响，错误;B.硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱，错误;C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，pH大的说明电离不完全，所以盐酸pH小于醋酸pH，可证明盐酸酸性比醋酸强，正确;D.一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl)→黄色沉淀(AgI)，则溶解度为：AgCl>AgI,错误;选C。
考点：考查实验操作、现象与结论。
11.(15分)
(1)液柱高度保持不变(1分) 防止倒吸(1分) NaOH(合理即得分)(1分)
(2)2:1(2分)c (2分)
控制滴加硫酸的速度(合理即得分)(2分)
溶液变澄清(或浑浊消失)(2分)
(6)18.1% (2分);粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大
试题分析：(1)检验装置的气密性，用气体的压强的变化来检验，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若一段时间内，液柱高度保持不变，证明装置的气密性良好;D为安全瓶，可防止发生倒吸;二氧化硫或硫化氢溶于水呈酸性，所以用氢氧化钠溶液吸收，则装置E中盛放的是NaOH溶液;
(2)根据题目所给3个反应方程式，可得出对应关系：2Na2S ~ 2H2S ~ 3S ~3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，所以还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1;
(3)SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，所以选择饱和亚硫酸氢钠溶液，答案选c;
(4)SO2为70% H2SO4与Na2SO3反应制取，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度;
(5)反应III是固体S与亚硫酸钠的反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失);
(6)根据图中示数，起始不熟为0.00mL，终点时读数是18.10mL，则消耗标准碘溶液的体积为18.10mL，则Na2S2O3•5H2O的质量是0.0181L×0.1000mol/L×2×248g/mol=0.89776g，则Na2S2O3•5H2O的纯度是0.89776g/4.96g×100%=18.1%。粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大，使测定结果偏高。
考点：考查装置气密性的检查，物质性质的应用，对实验装置的分析判断
12.(1)H2C2O4(草酸)溶液的浓度 ②
(2)反应放出的热量使环境温度升高，加速反应，(或其他合理答案)
(3)5.2×10-3 5×10-4 mol·L-1·min-1 (4)产生相同体积的CO2所需的时间
试题分析：(1)对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，答案为：浓度，<②;
(2)该反应为放热反应，随着反应的进行，温度升高，t1～t2时间内化学反应速率变快;
(3)CO2的物质的量是：=0.0002mol，设4min末，反应c(MnO4-)为X
2 MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 10
X 0.0002mol
解得 X=0.00004mol
30mL×10-3×0.01mol/L—0.00004mol=0.00026mol
c(MnO4-)===0.0052mol/L=5.2×10-3 mol/L;
v(H2C2O4)=== 5×10-4 mol·L-1·min-1
(4)通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率。
考点：考查化学反应速率影响因素的探究。
(1)利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 (分)(2)3Cu +8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O (2分)
(3)B瓶溶液;B瓶溶液出现棕色 (各1分)
(4)温度计秒表 (2分)
(5)温度升高不是使反应速率加快的主要因素(2分)
(6)5;20;0 (1分)(7)NO对反应速率的影响 (2分)
试题分析：(1)NO，所以实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，CO2，利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu +8HNO3(稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O。
(3)本实验NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，所以B的实验现象为B瓶溶液NO生成，由于FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4，的实验现象是B瓶溶液出现棕色
(4)根据图像可知需要测量温度和时间，因此需要的仪器是温度计秒表
(5)温度升高不是使反应速率加快的主要因素
(6)研究化学反应产物对反应的5g;20ml;
(7)NO对反应速率的影响
考点：考查外界条件对反应速率影响的实验方案设计与研究
14.(1)或
(见右图)
(2)5.0 ②25
(3)生成的Mn2+起催化作用
(4)酸式滴定管 溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 偏高
试题分析：(1)用排水法测量气体的体积，如图所示：，所需仪器有水槽、导管、量筒或如图所示：，所需仪器有广口瓶、双孔塞、橡胶管、导管、量筒;(2)在相同温度下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间，实验时溶液的体积相同，H2C2O4的浓度不同，则应为25，由数据可知溶液总体积为15mL，则为5mL;(3)影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，反应为放热反应，温度升高，且生成的锰离子对反应可能起到催化作用，都可加快反应速率，随着反应的进行，浓度逐渐降低，此时反应速率又减小，答案为：产物Mn2+是反应的催化剂、该反应放热使温度升高;(4)高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸式滴定管中，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色;若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，导致所读体积偏大，即需要的高锰酸钾的体积偏大，则测定的浓度偏高。
考点：考查探究影响化学反应速率的因素。
