1.已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ( )
A.分子中所有原子在同一平面
B在ABn型分子中，A原子最外层电子不一定都成键
C.在ABn分子中，A元素为最高正价.
D.分子中不含氢原子
2.下列说法正确的是
A.分子中一定存在化学键
B.分子中若有化学键，则一定存在σ键
C.p和p轨道不能形成σ键
D.含π键的物质不如含σ键的物质稳定
3.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A. NaCl,HCl,H2O,NaOH B.Cl2,Na2S,HCl,SO2
C.HBr,CO2,H2O,CS2 D.Na2O2,H2O2,H2O,O3
4.
A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl
5.只有化合物中才存在的化学键是
A.极性键 B.非极性键 C.共价键 D.氢键
6.现有如下各说法：
①仅含共价键的物质就是共价化合物
②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成
③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力
④化学反应过程一定伴随着能量变化
⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述五个说法中，正确的有
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
氮分子中的化学键是
A .1个σ键，2个π键3个σ键
C 3个π键 D. 2个σ键，1个π键
最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，
则该晶体的化学式为
A.Mg2CNi3 B.MgC2NiC.MgCNi2 D.MgCNi3
9.下列关于化学键的说法正确的是
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
10.下列物质中，属于共价化合物的是
A.Cl2 B.NH4Cl C.H2SO4 D.KOH
11.下例说法中正确的是( )
A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.键能越大，表示该分子越容易分解
D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
12.下列物质中，只含有离子键的化合物是
A.KOH B.NH4Cl C.HCl D.MgCl2
A.冰的密度小于液态水 B.有机物普遍存在同分异构现象
C.HF的沸点高于HI D.NH3容易液化
14.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是
A.原子半径：Z>R>W
B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C.气态氢化物的稳定性：HmW>HnR
D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
A.CO2和SiO2
B.NaCl和HCl
C.(NH4)2CO3和CO(NH2)2 (尿素)
D.NaH和KCl
16.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是( )
A.在离子晶体里，只存在离子键
B.共价化合物里，一定不存在离子键
C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键
D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
17.氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。
⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 899.5 1757.1 14848.7 21006.6 B 738 1451 7733 10540 ①根据上述数据分析， B在周期表中位于 区，其最高价应为 ;
②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了 原理;
③B元素的第一电离能大于Al，原因是 ;
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由 。
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为 。18.
(1)分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结构。
下列是某有机物的分子比例模型，其中不同颜色的球代表不同的原子，球之间的“棍”
表示单键、双键或三键。
该有机物分子中可能存在的两种官能团的名称分别为 ▲ 、 ▲ ;
这类有机物在化学性质上表现的特点是 ▲ 。
(2)有机物的特征性质常可用以有机物之间的鉴别。
①欲区分葡萄糖和淀粉，可选用 ▲ (填字母)。
A.碘水 B.银氨溶液 C.盐酸 D.NaOH溶液
②欲区分和，可选用 ▲ (填字母)。
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.FeCl3溶液 D.Na2CO3溶液
(3)同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。
分子式为C7H6O2的有机物有多种同分异构体，其中含有苯环和1个侧链的同分异构体的结构简式是 ▲ 、 ▲ ……。
(4)高分子化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
PES(聚丁二酸乙二醇酯)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包装方面有着广泛的应用。其结构简式如下：
合成PES的有机化学反应类型是 ▲ 反应。形成该聚合物的两种单体的分别是 ▲ 和 ▲ 。
Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示其晶胞特征如图乙所示原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为代表阿伏加德罗常数的相对原子质量
(1)一个晶胞中Al原子的数目。
(2)Al晶胞的密度表达式。
