参考答案
1.C
钾比钠更活泼是因为钾原子比钠原子多一个电子层，钾原子半径大，原子核对最外层电子引力小，故最外层电子更易失去。
2.C
试题分析：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a)，解得a=+3，故B项正确。
考点：本题考查氧化还原反应的有关计算。
3.B
试题分析：A、铜与氯气反应生成氯化铜，A错误;B、铁和氯气反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，B正确;C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，C错误;D、铝在氯气中燃烧生成氯化铝，D错误，答案选B。
考点：考查单质与氯气反应生成物判断
4.A
试题分析：新制氯水中含H+、Cl-、HClO等。A、氯水中的次氯酸把碘离子氧化成IO3-,试纸不会变蓝色，错误;B、氯水显酸性，所以向NaHCO3固体中加人新制氯水，有无色气体产生，正确;C、向FeC12溶液中滴加 新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，正确;D、新制氯水中含Cl-滴加AgN03溶液有白色沉淀生成，正确，答案选A。
考点：考查新制氯水的成分及性质
5.B
试题分析：A、0.5mol的溴化亚铁中含有0.5mol的亚铁离子，与0.25mol的氯气反应，所以还有0.25mol的氯气与溴离子反应生成液溴，漏掉了部分的离子反应，错误;B、碳酸氢钙是少量的，所以碳酸氢根离子离子只与1个氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子反应又生成碳酸钙沉淀，正确;C、氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱溶液，所以 不会生成偏铝酸根离子，错误;D、小苏打是碳酸氢钠，而碳酸氢根离子离子不能写成碳酸根离子和氢离子的形式，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式中与量有关的书写的判断
6.A
试题分析：A、各离子不反应，且与H+也不反应，可以大量共存，A正确;B、酸性条件下OH-不能大量存在，B错误;C、CH3COO-是弱酸根离子，不能在酸性条件下大量存在，C错误;D、CO32-是弱酸根离子，不能在酸性条件下大量存在，会产生二氧化碳，且Ag+与Cl-、CO32-会反应产生沉淀，D错误;答案选A。
考点：考查离子共存。
正确答案：B
其焰色反应均为紫色结合选项再联系②KHCO3,以及③④常见反应不难选择B项。
试题分析：根据反应的化学方程式可知
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
168g 62g
m 0.31g
解得m=0.84g
所以碳酸钠的质量是5.00g-0.84g=4.16g答案选C
考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠混合加热的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查。该题主要是要掌握差量法在化学计算中的重要应用，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。
9.C
试题分析：向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体，碳酸钠会与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，由于①碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠、②反应消耗溶剂水、③碳酸钠转化成碳酸氢钠质量大，故溶液会有碳酸氢钠晶体析出，故A项错误;向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体，硅酸钠与盐酸反应生成难溶物硅酸，故有沉淀产生，则B项错误;向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体，三者该条件下不反应，故无沉淀产生，则C项正确;向硝酸银溶液中通入氯气，氯气溶于水反应产生Cl—，则Ag+与Cl—反应产生氯化银沉淀，有固体析出，故D项错误;本题选C。
考点：元素化合物性质。
