2013年广东高考试题及答案化学答案_第2页

　　23.下列实验的现象与对应结论均正确的是

　　【知识点】元素化合物知识的应用

　　【答案】AC

　　【解析】B项，Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应;D项，铁粉和水蒸气反应生成四氧化三铁(黑色)。

　　30.(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

　　(1) 化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.

　　(2) 化合物Ⅱ可使____溶液(限写一种)褪色;化合物Ⅲ(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.

　　(3) 化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.

　　(4) 由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.

　　(5) 一定条件下，

　　也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.

　　【知识点】有机化学基础：有机化学计算、有机物的性质以及结构简式的推导及书写。

　　【答案】(1) 7 (2)溴水 +NaOH +NaCl (3) (4) (5) 31.(16分)

　　大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.

　　(1)O3将Ⅰ-氧化成Ⅰ2的过程由3步反应组成：

　　①Ⅰ-(aq)+ O3(g)=ⅠO-(aq)+O2(g)△H1

　　②ⅠO-(aq)+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2

　　总反应的化学方程式为______，其反应△H=______

　　(2)在溶液中存在化学平衡： ，其平衡常数表达式为_______.

　　(3) 为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响(反应体如图13)，某研究小组测定两组实验中Ⅰ3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

　　① Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______.

　　② 图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是_______.

　　③第2组实验进行18s后，Ⅰ3-下降。导致下降的直接原因有双选______.

　　A.C(H+)减小 B.c(Ⅰ-)减小 C. Ⅰ2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加

　　(4)据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

　　【知识点】盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。

　　【答案】(1) (2) (3)①H+被消耗，其浓度降低;② 氧化 生成I2，使平衡向 减小的方向移动;③BD (4) 32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：

　　(1)电解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为

　　(2)固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

　　(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： 。

　　(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L.

　　(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。

　　【知识点】电极反应式的书写，化学方程式的书写，离子方程式的书写，氧化还原反应类型的方程式的书写、配平以及产物的判断，化学计算等知识。

　　【答案】)(1) 2NO+O2=2NO2 (2) 和

　　(3)4，2，4，O2;(4)50 25;(5)蒸发、浓缩、冷却、结晶。

　　( )，所以生成的物质还应有氧气(化合价 )，根据氧化还原反应反应得失电子守恒可配平反应：4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2 ;(4)根据元素守恒可知，银铜合金中的铜元素的物质的量为 ，所以生成的CuAlO2也是50mol。然后再根据CuAlO2中的Cu和Al的物质的量1:1，则需要硫酸铝溶液的体积是25L。(5)用硫酸铜溶液制备胆矾的一般步骤为蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥。

　　33.(17分)

　　化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

　　(1) 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

　　① 列收集Cl2的正确装置时 。

　　②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。

　　③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。

　　(2) 能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

　　限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq);铜片，铁片，锌片和导线。

　　① 完成原电池的装置示意图(见图15)，并作相应标注。

　　要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

　　② 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

　　③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。

　　(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选 作阳极。

　　【知识点】化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理(原电池和电解池)等知识。

　　【答案】(1)①C ②HClO、 ③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色。(2)①

　　;②电极逐渐的溶解;③装置15，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流;(3)Zn。

　　ZnSO4+ Cu;②由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属(失电子发生氧化反应)，反应的现象是电极逐渐的溶解;③以Fe和Cu做电极为例，如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe和铜的置换反应，反应放热，会使化学能以热能的形式转化掉使其不能完全转化为电能，而盐桥的使用，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流;(3)根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。