1.铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是
A.正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +C
C.在外电路中，电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-= Cu
C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
.某同学组装了图所示的电化学装置，电极I为Al，其它均为Cu，则( )
A.电流方向：电极IV→A→电极I
B.电极I发生还原反应
C.电极II逐渐溶解
D.电极III的电极反应：Cu2++2e-=Cu
4.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，
通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
A.铜电极附近观察到黄绿色气体
B.石墨电极附近溶液呈红色
C.溶液中的Na+向石墨电极移动
D.铜电极上发生还原反应
.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A.装置I，铜片上有O2逸出
B.装置I，锌片溶解，发生还原反应
C.装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
D.装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()
.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：
2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有关说法正确的是()
A.放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O
C.标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D.充电时电解质溶液的pH逐渐减小
.(2014清远二模)镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO- + H2O + 2e- == Cl- + 2OH-，关于该电池的叙述正确的是()
A
B.电池工作时，OH-向正极移动
C.电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D.该电池的总反应为：Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl-
9.(2014湛江一模)(双选)下列叙述正确的是()
A.电镀时，通常把待镀的金属制品作极B.氢氧燃料电池(酸性电解质)中2通入负极
C.右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl–
移向CuSO4溶液
D.在海轮外壳锌块保护外壳不受腐蚀是采用了
牺牲阳极的阴极保护法10.(2014梅州二模)有关右图的说法正确的是()
A.构成原电池时溶液中SO42- 移向Cu极
B.构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e-=Cu2+
C.要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.形成电解池，Cu电极不可能溶解
