.HF为一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaF溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)
C.c(Na+) + c(OH-)=c(F-) + c(H+)
D.c(Na+) + c(H+)=c(F-) + c(OH-)
.今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是()
① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①>②>④>③
B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.VaL ④与VbL ②溶液混合后,若混合后溶液pH=4则Va ∶Vb= 9∶11
.关于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是()
A.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.c(H+)=c(NH3·H2O)+ c(OH-)
C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大
2.对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是()
A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L
B. c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—)
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH (盐酸)
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L
3.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()
A 对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
B 混合溶液PH<7
C 混合溶液中c(CH3COO—)>c(Na+)
D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小
.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()
A.常温下，Na2CO3溶液的pH>7
B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应
C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D.常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同
.下列说法不正确的是()
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)
B.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1下列各溶液的pH：
NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl
C.向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1
.常温下，Na2CO3溶液中有平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是：
A.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.加入NaOH固体，溶液pH减小
C.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)
D.升高温度平衡向正反应方向移动
