四大平衡常数
提炼1 水的离子积常数1.水的离子积常数的含义
H2O??H++OH-
表达式：25 ℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。
2.对Kw的理解
(1)Kw适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐)水溶液。
(2)恒温时，Kw不变;升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，Kw增大。
提炼2 电离平衡常数(Ka、Kb)1.电离平衡常数的含义
如对于HA??H++A-，Ka=;BOH??B++OH-，Kb=。
2.K值大小的意义
相同温度下，K值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱。
3.影响K值大小的外因
同一电解质，K值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K值越大;此外对于多元弱酸来说，其Ka1Ka2≫Ka3。
提炼3 水解平衡常数(Kh)1.水解平衡常数的含义
A-+H2O??HA+OH-，达到平衡时有Kh==。同理，强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数Kb的关系为Kh=。
2.影响Kh的因素
Kh值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时，离子水解能力越强，Kh值越大;温度升高时，Kh值增大;对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其Kh1Kh2≫Kh3。
提炼4 溶度积常数(Ksp)1.溶度积常数Ksp的表达式
对于组成为AmBn的电解质，饱和溶液中存在平衡AmBn(s)??mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。
2.影响Ksp大小的因素
对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关;一般情况下，升高温度，Ksp增大。
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