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2017年高考化学知识点解析:氧化还原反应规律的应用

中华考试网  2017-03-07  【

氧化还原反应概念间的关系

在一个氧化还原反应中,有:

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

可总结为:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。

如在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性:MnO2>Cl2,还原性:HCl>Mn2+。

提炼2 氧化还原反应的有关规律1.守恒律

化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算等。

2.强弱律

氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

强弱律的应用:在适宜条件下,用氧化性(还原性)较强的物质可制备氧化性(还原性)较弱的物质;用于比较物质的氧化性或还原性的强弱。

3.优先律

当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2,因I-的还原性强于Br-,则先发生反应:2I-+Cl22Cl-+I2,然后发生反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2。

4.价态律

有多种价态的元素,处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S元素),处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的S元素),处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)。价态律可应用于判断物质的氧化性、还原性。

5.转化律

同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多达到同种价态。如:H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+2H2O(H2→,H2O4→O2)、5Cl-+ClO+6H+3Cl2↑+3H2O。

提炼3 氧化还原反应方程式的配平1.配平依据:氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。

2.配平方法

(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法

(2)缺项氧化还原反应方程式的配平

缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来,一般为水、酸或碱。

①方法:

先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行配平。

②补项原则:

条件 补项原则酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-

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