2020年高考化学基础练习及答案（三）

　　一、单项选择题

　　1.下列叙述 不正确的是(　　)。

　　A.地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中

　　B.在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素

　　C.海水是锂元素的一个重要来源

　　D.世界上生产的镁大部分来自海水

　　2.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2===2Cl-+Br2。下列说法正确的是(　　)。

　　A.溴离子具有氧化性

　　B.氯气是还原剂

　　C.该反应属于复分解反应

　　D.氯气的氧化性比溴单质强

　　3.海水为人类的生活和生产提供了大量的资源，下列关于海水化学资源的说法正确的是(　　)。

　　A.海水中的镁元素无需经过化学变化就可以得到镁单质

　　B.煮干海水即可制得纯NaCl

　　C.从海水中可以得到KCl，电解熔融KCl可制备Cl2

　　D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

　　4.下列不是海水淡化方法的是(　　)。

　　A.蒸馏法 B.电渗析法

　　C.萃取法 D.离子交换法

　　5.以下各组元素中，含有海水中的微量元素的是(　　)。

　　A.H、O、K、Mg B.Na、Cl、Ca、F

　　C.B、Br、I、Au D.Sr、C、K、Br

　　6.海带具有很高的营养价值，还可以预防动脉硬化，降低胆固醇与脂的积聚等等。在防治甲状腺肿大方面，是由于其含有丰富的(　　)。

　　A.碘元素 B.碘单质

　　C.磷元素 D.钙离子

　　7.下列说法中不正确的是(　　)。

　　A.海水中提取溴元素，常使用的氧化剂是氯气

　　B.海带中提取碘的实验使用过氧化氢作氧化剂，可以去掉其他杂质

　　C.以NaCl为原料，可以获取多种工业产品

　　D.煅烧贝壳可以制备石灰乳，用于生产Mg

　　8.2011年10月31日凌晨，成为象征性的全球第70亿成员之一的婴儿在菲律宾降生，至此全球人口数量突破70亿大关。随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机已经成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向。若实行海水淡化来解决淡水短缺问题，下列方法在原理上完全不可行的是(　　)。

　　A.加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化

　　B.利用太阳能，将海水蒸馏淡化

　　C.将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

　　D.利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

　　二、双项选择题

　　9.氯碱工业以电解饱和食盐水为基本原理，下列说法正确的是(　　)。

　　A.电解反应原理是2NaCl+2H2O电解(=====)2NaOH+Cl2↑+H2↑

　　B.电解使用的饱和食盐水无需精制

　　C.电解产物无需进行任何隔离措施

　　D.NaOH可用于生产小苏打和苏打

　　10.下列说法中不正确的是(　　)。

　　A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库

　　B.海洋中最丰富的资源是NaCl

　　C.核原料的提取完全依赖于海水

　　D.海水中的溴、氟等元素虽含量较小，但仍有提取的价值

　　三、非选择题

　　11.工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

　　(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为________________________________________________________________________。

　　(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收。其化学方程式为________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________________________________________________________。这样得到的溴中还混有少量Cl2，进一步净化后可得纯溴。

　　12.下列关于海水资源利用的认识，错误的是(　　)。

　　A.海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素

　　B.海底多金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素

　　C.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化

　　D.海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应

　　13.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中不可能有(　　)。

　　A.Br2 B.Cl2 C.FeCl2 D.FeCl3

　　参考答案：

　　1.A　2.D　3.C　4.C

　　5.C　解析：海水中的H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种元素在海水中的总含量超99%，其余元素则是微量元素。

　　6.A　7.B　8.A　9.AD　10.BC

　　11.(1)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2

　　(2)3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑

　　(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O

　　12.A　解析：A项中锶、碳元素不属于海水中的微量元素，故A错;海水提溴的有关化学反应为2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl，Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,2HBr+Cl2===Br2+2HCl，故D项正确。

　　13.C　解析：Fe2+、Br-、I-都具还原性，Cl2是强氧化剂，都能将Fe2+、Br-、I-氧化，所以通入过量的Cl2，溶液中不可能存在Fe2+。