1.下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C.元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构
D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
2.下列化学反应属于区域3的是( )
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
B.2NaHCO3△(=====)Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O
D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
3. 铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B.污水中铬一般以Cr3+的形式存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
D.1 mol Cr2O7(2-)得到6 mol电子时，还原产物是Cr3+
4.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温(=====)8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4??Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法不正确的是( )
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4
C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的氧化性
D.生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol
5.下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②Fe2O3+2Al高温(=====)Al2O3+2Fe;1∶2
③SiO2+3C===SiC+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1
