非选择题
11.铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。试根据上述信息回答下列问题：
(1)蓄电池的负极材料是__________。
(2)放电时，正极反应为________________________________________________________________________
(3)放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(5)电流方向从________极流向________极。
12.镍氢电池是新型的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池，镍氢电池的总反应式：1/2H2+NiO(OH)放电充电Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述不正确的是( )。
A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时，镍元素被还原
C.电池充电时，是电能转化为化学能
D.电池放电时，H2是负极
13.微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，电池总反应式为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是( )。
A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D.外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减少1.6 g
14.如图2-2-10所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。 甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是( )。
A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+
D.电池正极的反应式为3O2+12H++12e-===6H2O
15.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是( )。
A.放电时负极反应为Zn-2e—+2OH—===Zn(OH)2
B.放电时正极反应为2FeO4(2-)+8H2O+6e-===2Fe(OH)3+10OH-
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
16.银器皿日久表面逐渐变为黑色，这是因为生成了硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，
(1)负极反应式为___________________________________________________________;
正极反应式为_______________________________________________________________。
(2)反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为______________ __________________________________________________________。
17.将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
|
金属 |
电子流动方向 |
电压/V |
|
Fe |
Fe→Cu |
＋0.78 |
|
Zn |
Zn→Cu |
＋1.10 |
|
A |
Cu→A |
－0.15 |
|
B |
B→Cu |
＋0.3 |
根据实验记录，完成以下填空：
(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越__________(填“大”或“小”)。
(2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是________________。
(3)Cu与A组成的原电池，__________为负极，此电极反应式为________________________。
