非选择题
11.用电子式表示下列物质：
(1)HF：__________;(2)CO2：__________;
(3)CaBr2：__________;(4)NaCl：__________。
12.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )。
A.可溶于水 B.不溶于水
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
13.甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是( )。
A.乙是地壳中含量最多的元素
B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱
C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D.甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物
14.A、B两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，A吸收的能量大于B吸收的能量;C、D两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是( )。
A.AD2 B.BC2 C.AC2 D.BD2
15.离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2分子中含有54 mol电子。下列为与A、B相关的反应：①H2+B2―→C;②B2+X―→Y+AB2+H2O;③Y+C―→AB2+Z;其中Z有漂白作用。
(1)Y的化学式为______，Z的化学式：________。
(2)AB2的电子式为______________________。
(3)反应②的化学方程式为____________________________________________________
16.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式为____________，该化合物由________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________________________________。
(3)根据题意，试判断氮化钠与水的反应，属于四大基本反应类型中的____________反应。
(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小关系是
r(Na+)________r(N3-)(填“>”、“<”或“=”)。
