第二部分非选择题(共 42 分)
19.(12分)某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题。
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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①取部分粉末，加水溶解。将所得溶液 分成三份，分别进行实验②③④ |
得无色溶液 |
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②滴加稀硫酸 |
无明显现象 |
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③滴加氢氧化钠溶液 |
出现白色沉淀 |
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④加入足量AgNO3溶液 |
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含有NaCl |
写出③和④中反应的离子方程式：③__________________ ;
④___________________ 。
20.(22分)粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐。
请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题。
(1)步骤③所发生的化学反应方程式为：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
(2)操作A的名称是____________ ，操作B的名称是____________ 。
(3)步骤④加入的试剂及用量是________________，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是______________________ _。
(4)步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：
，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。
(5)实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是 。配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“无影响”、“偏低”)
①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干
②转移溶液过程中出现漏液
③溶解后未经冷却就转移到容量瓶
④定容时俯视(视线偏高)
⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水
21.(8分)常温下在50mL水中溶解12.5g CuSO4·5H2O(摩尔质量为250g/mol)，(忽略溶解前后体积变化和Cu2+与水的反应)求：
(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度。
(3)取出25.0 mL该溶液，配成浓度为0.10 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升?
