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2019年高考化学基础提升试题及答案(13)_第2页

中华考试网  2018-12-18  【

  二、填空题:

  24. (10分)(1)写出下列反应的离子方程式:

  ①实验室制备CO2气体

  ②少量二氧化碳通入澄清石灰水

  ③氧化铁和盐酸反应

  (2)写出符合下列离子反应的化学方程式:

  ①CO32- +Ba2+ = BaCO3↓

  ②Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+

  25.(6分)处于下列状态的物质中:①氯化钠晶体 ②二氧化碳 ③HCl气体

  ④铜 ⑤硫酸钡 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl溶液

  (1)能导电的是(填字母,下同) ;

  (2)属于电解质的是 ;

  (3)属于非电解质的是 ;

  26.(6分)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子 个,含Al3+离子 mol。0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数之比 , 它们在同温同压下的体积比是

  27.(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:

  Cu +2H2SO4(浓)

  CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”,下同),发生 反应;浓H2SO4作_________剂,具有 性。在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,生成 L SO2(标准状况)气体。

  28. (4分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

  (1)该反应中的还原剂是 。

  (2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。

  (3)写出该反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:

  29. (8分)A、B、C、D四种可溶性盐,其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验:

  ① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。

  ② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。

  (1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:

  A B C D

  (2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式:

  三、实验题:

  30. (10分)现用溶质质量分数为98%、密度为 1.84 g·cm-3的 浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②药匙 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题:

  ⑴上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有___________________(填代号)。

  ⑵经计算,需浓H2SO4的体积为_________mL,依此确定你选用的量筒规格是______mL。

  ⑶将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却至室温,随后全部转移到____________mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒_____________。转移完毕,用少量蒸馏水________烧杯内壁2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm处时,改用______________滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹液面正好与刻度线相切。振荡、摇匀后,装瓶、贴签。

  ⑷在配制过程中,下列操作中,能引起误差偏高的有_____________(填代号)。

  ①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

  ②定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出

  ③定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

  ④定容时,俯视刻度线

  四、计算题(4分)

  31、用1体积水吸收560体积(标准状况)的NH3,所得氨水溶液的密度为0.89g/cm3,求氨水溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。

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