8.肼(N2H4)是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L N2H4中含共用电子对数为2.5NA
B.1 mol N2H4和1 mol H2O2含有的电子总数不相等
C.若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA
D.N2H4和H2O2均只含有极性共价键
解析：选C 标准状况下，N2H4不是气体，故11.2 L N2H4的物质的量不是0.5 mol，A错误;1 mol N2H4含有18 mol e-，1 mol H2O2含有18 mol e-，含有的电子总数相等，B错误;在反应中，氧元素的价态由-1价变为-2价，故当生成3.6 g水即0.2 mol水时，转移0.2 mol电子即0.2NA个，C正确;N2H4和H2O2均既含有极性共价键，也含有非极性共价键，D错误。
9.依据下列事实或实验得出的结论正确的是( )
选项 事实或实验 结论 A 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 B 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe2+ C 汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔS<0 该反应在常温下不能自发进行 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色 Br-的还原性强于Cl-
解析：选D 原电池可将化学能转化为电能，但不需外接电源，A项错误;原溶液中含有Fe3+时也有题述现象，B项错误;根据所给事实得不出C项结论，C项错误;向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置后下层溶液呈橙红色，说明生成了Br2，从而说明Br-的还原性强于Cl-，D项正确。
10.已知苯()分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘()分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蒽()分子有三类氢原子，其中二氯代物有( )
A.13种 B.15种
C.18种 D.20种
解析：选B 在确定二氯代物同分异构体的数目时，可先确定氢原子的种类，然后固定一个氯原子，通过移动法找出可能的结构。苯的二氯代物有邻、间、对3种，由图45673Cl12、910Cl8可知萘的二氯代物有10种，由图、、知蒽的二氯代物有15种。
11.X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序为M>W>Z>Y>X
B.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
D.X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物
解析：选C 根据题意可推出，X为H，Y为C，Z为N，W为O，M为Na。原子半径的大小顺序为Na>C>N>O>H，A项错误;NH4HCO3、(NH4)2CO3等都是离子化合物，B项错误;因为NH3分子间和H2O分子间均能形成氢键，故NH3、H2O的沸点均高于CH4的沸点，H2O在常温下为液态，沸点高于NH3的沸点，而NaH为离子化合物，常温时为固体，其沸点最高，C项正确;氢元素与氧元素形成的强氧化性物质为过氧化氢，钠元素与氧元素形成的强氧化性物质为过氧化钠，它们都不能用于自来水的杀菌消毒，D项错误。
12.最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物CnAlCl4]，电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和AlCl4]-组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物Al2Cl7]-。充、放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错误的是( )
A.放电时，正极反应式为CnAlCl4]+e-===AlCl4]-+Cn
B.充电时，阴极反应式为4Al2Cl7]--3e-===Al+7AlCl4]-
C.放电过程中，负极每消耗1 mol Al，导线中转移的电子数为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
D.充、放电过程中，R+的移动方向相反
解析：选B 由题意可知放电时，正极上CnAlCl4]得电子，生成Cn和AlCl4]-，A项正确;充电时电池正极连接电源正极，电池负极连接电源负极，即电池负极作阴极，得电子，发生还原反应：4Al2Cl7]-+3e-===Al+7AlCl4]-，B项错误;放电时Al失电子，发生氧化反应：Al-3e-+7AlCl4]-===4Al2Cl7]-，故负极每消耗1 mol Al，导线中转移3 mol电子，C项正确;充电时，阳离子由阳极移向阴极，放电时，阳离子由负极移向正极，故充、放电过程中R+的移动方向相反，D项正确。
13.已知磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图，下列有关说法中正确的是( )
A.磷酸第一步电离的方程式为H3PO4===H++H2PO4-
B.NaH2PO4溶液中，H2PO4-的电离大于其水解
C.Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)<3
D.pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为PO43-+H+===HPO42-
解析：选B 磷酸是中强酸，是弱电解质，其第一步电离方程式为H3PO4??H++H2PO4-，A项错误;根据图示判断NaH2PO4溶液呈酸性，H2PO4-的电离大于其水解，B项正确;PO43-易水解，所以在Na3PO4溶液中c(Na+)/c(PO43-)>3，C项错误;pH=10时，主要存在HPO42-，pH=5时，主要存在H2PO4-，所以在pH由10降低至5的过程中发生反应HPO42-+H+===H2PO4-，D项错误。
二、选择题(本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。)
