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2017年高考化学备考基础练习(三)

中华考试网  2017-01-11  【

1.

A.空气:HCl、CO2、SO2、NO

B.烧碱溶液:K+、HCO3-3-

C.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-

D.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-

【答案】C

考点:考查离子共存等知识。

2.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol•L-1 AlCl3溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-

B.含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中:Na+、K+、SCN-、NO3-

C.使甲基橙变红色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

【答案】A

【解析】

试题分析:A.在0.1mol•L-1 AlCl3溶液中H+、Na+、Cl-、SO42-离子间不发生反应,能够大量共存,故A正确;B. Fe3+与SCN-反应生成难电离的物质,不能大量共存,故B错误;C.使甲基橙变红色的溶液显酸性,在酸性溶液中Fe2+要被NO3-氧化,不能大量共存,故C错误;D.由水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液下酸性或碱性,在碱性溶液中NH4+和HCO3-不能大量存在,故D错误;故选A。

【考点定位】考查离子共存、离子反应

【导师点晴】离子共存的判断,为高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间;还应该注意题目所隐含的条件。一、有隐含条件的离子共存:1、溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-;2、强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+;3、强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-;二、审题时应注意题中给出的附加条件:1、酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等;2、有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)3+;3、MnO3-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性;4、S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;5、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”;

3.

A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

【答案】B

考点:考查离子共存正误判断

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.加入酚酞呈红色的溶液中:、、、K+

B.含有大量的溶液中: H+、Na+、Fe2+、Cl-

C.强酸性溶液中:Fe3+、、Cl-、SCN-

D.含有NaHSO4的溶液中:、Cu2+、Cl-、

【答案】D

考点:考查离子共存

5.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.Fe3+、H+、SO42-、ClO- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-

C.Al3+、Na+、SO42-、CO2- D.K+、H+、Br-、MnO-

【答案】D

【解析】

试题分析:A.H+与ClO-结合生成次氯酸分子,没有发生氧化还原反应,故A错误;B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-离子间不发生反应,能够电离共存,故B错误;C.Al3+与CO2-发生双水解反应,没有发生氧化还原反应,故C错误;D.H+、Br-、MnO4-发生氧化还原反应,生成溴单质,符合题意,故D正确;故选D。

考点:考查了离子共存的相关知识。

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