基础演练
1.下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是( )
A.熔融的NaCl B.石墨晶体
C.液氯 D.盐酸
解析：A项中熔融的NaCl能导电，它是电解质;B是单质，虽然能导电，但却既不是电解质也不是非电解质;C项是单质，但不能导电。
答案：B
2.关于电解质的下列说法中正确的是( )
A.在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物
B.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
D.HCl是电解质，所以液体HCl可以导电
解析：严格把握概念的内涵条件。注意概念中“或”“和”“化合物”等关键词。
答案：C
3.下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是( )
A.HCl+H2O=== H3O++Cl-
B.KHSO4=== K++HSO
C.Na2CO3=== Na++CO
D.Ca(OH)2=== Ca2++OH-
解析：KHSO4在水溶液中应电离生成K+、H+和SO;C、D两项没配平;A项中的H+以水合离子形式(H3O+)表示，正确。
答案：A
4.下列叙述中正确的是( )
A.氯化镁晶体不能导电的原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子
B.在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子
C.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子
D.氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电
解析：电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流就能发生，故B项错误;氯化镁晶体是由镁离子和氯离子构成的，其晶体之所以不导电是因为镁离子、氯离子束缚在晶体上不能自由移动，故A项错误;氯化钾溶于水并没有发生化学反应，水溶液中的钾离子、氯离子，氯化钾本身就含有，故C项错误。
答案：D
5.下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )
A.在熔融状态下能够导电的物质
B.在熔融或水溶液中能够导电的物质
C.在熔融或水溶液中能够导电的化合物
D.在熔融和水溶液中都能导电的化合物
解析：在熔融状态下能够导电的物质不一定是化合物，如金属，A项说法不正确;B项中也存在这一问题，故不正确;在熔融或水溶液中能够导电的化合物是电解质，两者满足其一即可，故C项正确，D项错误。
答案：C
6.下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )
A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)
C.H2SO4 D.SO2
解析：NaCl是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出H+和SO，可以导电，是电解质。SO2的水溶液能导电，是因为生成的H2SO3电离导电，而SO2是非电解质。
答案：C
7.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ca(OH)2：________________________________________________________________________;
②KHSO4：________________________________________________________________________;
③H2SO4：________________________________________________________________________;
④Na2CO3：________________________________________________________________________。
答案：Ca(OH)2=== Ca2++2OH-
KHSO4=== K++H++SO
H2SO4=== 2H++SO
Na2CO3=== 2Na++CO
8.试从电离的角度对下列物质进行分类：
①H2SO4 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④NaOH ⑤酒精 ⑥Ba(OH)2
(1)属于酸的是________;
(2)属于碱的是________;
(3)属于盐的是________。
解析：酒精属于非电解质。
答案：(1)① (2)④⑥ (3)②③
综合应用
9.有下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO3 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________;
(2)属于电解质的是________;
(3)属于非电解质的是________;
(4)属电解质但在上述状态下不能导电的是________。
答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
10.判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由
①液态HCl：________，________________________________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：________，________________________________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁：________，________________________________________________________________________。
④固体KOH：________，________________________________________________________________________。
解析：HCl在液态时不电离;NaCl在熔融状态可以电离;KOH在固态时不电离;Fe是单质，任何条件下都不电离。
答案：①不能 液态HCl以分子形式存在，不电离
②能 能电离出Na+和Cl-
③不能 Fe是金属单质，通过自由电子而导电
④不能 KOH在固态时离子运动受到束缚
