1.已知1 nm=10-9 m。极细的黄金粒子在水中可以形成玫瑰红色胶体金，为了能观察到胶体金颗粒的形态。德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，创立了现代胶体化学研究的基本方法，因而获得1925年的诺贝尔化学奖。用这种超显微镜能分辨的颗粒大小为( )
A.10 nm B.200 nm C.1 000 nm D.10 000 nm
解析：胶体的分散质微粒直径为10-9 m～10-7 m(即1 nm～100 nm)，因为这种超显微镜能够观察到胶体金颗粒的形态，所以它能够分辨1 nm～100 nm的颗粒。
答案：A
2.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
解析：A项，胶粒带电，而胶体是电中性的;B项，若溶液中溶质是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动;C项，溶液中溶质粒子运动也无规律;D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。
答案：D
3.下列电离方程式书写正确的是( )
A.H2SO4===H+SO
B.NaHCO3===Na++H++CO
C.Ba(OH)2===Ba2++2(OH)-
D.Na3PO4===3Na++PO
解析：A项中将H2SO4的电离写成了简单的分离，没有H这样的离子，应该表示成H+;B项中NaHCO3在水溶液中电离出的离子主要是Na+和HCO，而不是H+和CO;C项中不应该保留括号，应写成2OH-;D项属于可溶性盐的电离，是正确的。
答案：D
4.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是( )
A.稀硫酸 B.液态氯化氢
C.铝 D.酒精
解析：因为电解质必须是化合物，稀硫酸是一种混合物，铝是一种单质，都不属于电解质;酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。液态氯化氢不能电离出自由移动的H+和Cl-，但是其水溶液为盐酸，能够导电，所以属于电解质。
答案：B
5.胶体是一种微粒直径在1 nm～100 nm之间的分散系。下列事实与胶体的性质无关的是( )
A.清晨在密林中看到一缕缕光束
B.盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
C.豆浆中加入盐卤做豆腐
D.一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可看到一束光亮的通路
解析：清晨在密林中看到一缕缕光束是胶体的丁达尔效应，豆浆中加入盐卤做豆腐利用的是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉的原理，一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔效应。盐酸与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀是AgCl，其微粒直径大于100 nm，与胶体的性质无关。
答案：B
6.现有下列物质：A.豆浆;B.食盐水;C.铁;D.硫酸;E.氢氧化钠固体;F.纯碱;G.泥水;H.二氧化碳;I.水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
物质
解析：此题考查物质的分类。豆浆属于胶体，二氧化碳和水都属于氧化物。
答案：B 胶体 G C D E F 氧化物
7.某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。
(1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式____________________________________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。
(3)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为________。
解析：在(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子显+1价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可以判断铁显+2价，所以它在溶液中能够电离出NH、Fe2+两种阳离子和SO一种酸根离子，属于盐类物质;其中氮元素与铁元素的质量比为：(2×14)∶56=1∶2。
答案：(1)(NH4)2Fe(SO4)2===2NH+Fe2++2SO
(2)盐 (3)1∶2
1.在下列变化过程中，只发生物理变化的是( )
A.荔枝酿酒 B.酸雨侵蚀建筑物
C.空气液化制取氮气 D.生石灰遇水成为熟石灰
解析：选项A中发生的化学反应为C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑;选项B中酸雨的主要成分之一为H2SO4，H2SO4能与许多建筑材料发生反应，如钢铁等;选项C中空气通过液化，然后通过蒸发收集-195.8℃左右的物质即可得到N2，整个过程中无新的物质产生，只是物质状态的改变;选项D中发生的化学反应为：CaO+H2O===Ca(OH)2。
答案：C
2.下列不存在丁达尔效应的分散系是( )
A.有尘埃的空气
B.蒸馏水
C.食盐水
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
解析：蒸馏水是一种纯净物，不属于分散系;向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体是Fe(OH)3胶体，有尘埃的空气也属于胶体，都有丁达尔效应;食盐水属于溶液，不存在丁达尔效应。
答案：C
3.在相同状况下，两种物质的量相同的气体必然( )
A.体积均为22.4 L B.具有相同的体积
C.具有相同的原子数目 D.具有相同的质量
解析：A项中相同状况不一定是标准状况，物质的量相同未必就是1 mol;C项分子中含原子数目不一定相等;D项，由于气体的摩尔质量不一定相等，故其质量也不一定相同。
答案：B
4.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
解析：食盐和蔗糖都能够溶于水形成溶液，植物油能够溶于汽油形成溶液，而泥土不溶于水，和水混合后会形成悬浊液。
答案：B
5.同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，其原子个数比为( )
A.3∶4∶4 B.4∶3∶3
C.1∶2∶3 D.3∶2∶1
解析：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比，所以原子个数之比为N(He)∶N(H2)∶N(NH3)=(3×1)∶(2×2)∶(1×4)=3∶4∶4。
答案：A
6.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )
A.空气、硫酸铜、硫酸 B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱
解析：空气、食盐水属于混合物;硫酸、硝酸属于酸;熟石灰、烧碱属于碱;硫酸铜、胆矾、纯碱属于盐;水、氧化铁属于氧化物。
答案：D
7.在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是( )
A.H2 B.O2 C.SO2 D.Cl2
解析：根据pV=nRT=RT，在同温、同质量、同体积的条件下，压强与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体的压强越小。因为M(Cl2)>M(SO2)>M(O2)>M(H2)，所以p(Cl2)
