5.下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是( )
A.实验室制取氢气：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
C.实验室制取氯气：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.工业上制取二氧化氯：2NaClO3+4HCl(浓)===2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑
解析：B选项中的反应，反应前后各元素的化合价都不发生变化，不属于氧化还原反应。
答案：B
6.下列叙述中正确的是( )
A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性
B.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
C.失电子越多，还原性越强
D.强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应
解析：分析A选项，含最高价元素的化合物有氧化性，但不一定有强氧化性，如H3PO4;分析B选项，可找出部分特例予以排除，如Fe2+主要表现为还原性;分析C选项，因氧化性、还原性与得失电子数多少无关，而是决定于得失电子的难易程序，如Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，但Na的还原性比Al的还原性强;分析D选项，一般情况下强氧化剂与强还原剂接触，即可发生氧化还原反应，而浓H2SO4有强氧化性，SO2有强还原性，它们相互接触并不能发生反应。
答案：D
7.实验室可以用KClO3晶体和浓盐酸反应制取Cl2。在反应6HCl(浓)+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比是( )
A.5∶1 B.6∶1 C.3∶1 D.1∶6
解析：选A。此反应中，KClO3是氧化剂，其中的氯元素被还原;HCl是还原剂，其中的氯元素被氧化，氧化和还原发生在同种元素之间，对此类反应，应注意所谓“交错原则”：即发生此类反应时，氧化产物中被氧化的元素的化合价不得高于还原产物中被还原的同种元素的化合价，因此，KClO3的还原产物是Cl2而不是KCl，否则，就会出现“交错”现象。
答案：A
8.下列说法正确的是( )
A.有单质参加的化学反应都是氧化还原反应
B.只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应
C.氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高
D.某些氧化还原反应中，仅有一种元素的化合价发生了变化
解析：A项中如3O2===2O3，虽然有单质参与但它不是氧化还原反应;在氧化还原反应中并不是所有元素的化合价都发生变化，有可能只有一种元素的化合价发生变化，如Cl2+H2O===HCl+HClO;对于有变价的金属在反应中化合价有可能降低，如：Fe+2Fe3+===3Fe2+，所以只有D项正确。
答案：D
9.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是( )
A.氧化性：ClO->I2>SO
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D.次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存
解析：选D。在以上实验中存在的氧化还原反应有：2I-+ClO-+2H+===I2+Cl-+H2O;I2+SO+H2O===2I-+SO+2H+。氧化性顺序为：ClO->I2>SO。漂白粉的主要成分为次氯酸钙与氯化钙，次氯酸钙也可以电离产生ClO-，故也可以使淀粉碘化钾试纸变蓝;氯水可以被亚硫酸钠还原，淡黄绿色褪去;在酸性条件下，次氯酸钠可以氧化亚硫酸钠，故不能共存。
答案：D
10.对于反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列说法错误的是( )
A.氧化剂和还原剂都是KMnO4
B.KMnO4中Mn元素体现氧化性，O元素体现还原性
C.该反应的氧化产物是O2
D.该反应的还原产物只有MnO2
解析：KMnO4中Mn的化合价是+7，一部分降为+4价(MnO2中)，一部分降为+6价(K2MnO4中)，Mn元素被还原体现出氧化性;部分-2价的O元素化合价升高为0价，被氧化体现出还原性。所以KMnO4既是氧化剂又是还原剂;K2MnO4和MnO2是还原产物，O2是氧化产物。
答案：D
