11.(2014·辽宁省沈阳市质检(二))下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)
B.常温下恰好中和等体积pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
C.常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则c(Na+)>c(CH3COO-)
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
解析：硫酸铵溶液由于NH水解显酸性，故c(H+)>c(OH-)，A项错误;乙酸为弱酸，故等体积pH相同的乙酸与盐酸相比，前者浓度较高，因此恰好中和相同体积相同pH的乙酸与盐酸时，乙酸消耗的NaOH的量较多，B项错误;醋酸钠和醋酸混合液中，存在电荷守恒，即c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因混合溶液pH=7，故c(H+)=c(OH-)，由此推知c(Na+)=c(CH3COO-)，C项错误;由电荷守恒可知D项正确。
答案：D
点拨：本题考查电解质溶液相关知识，意在考查考生的分析判断能力。
12.(2014·河南省适应性测试)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH-)-c(H+)
解析：A项，根据电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，又因溶液pH=7，即c(OH-)=c(H+)，从而推出c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，A项正确;B项，反应后得到Na2CO3溶液，溶液中c(OH-)>c(HCO)，B项错误;C项，反应后得到等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，由于CO的水解程度大，故混合溶液中c(HCO)>c(CO)，C项错误;D项，根据质子守恒可知c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，D项错误。
答案：A
点拨：本题考查电解质溶液中微粒浓度关系，意在考查考生的分析推理能力。
13.(2014·河北省石家庄质检(二))下列选项正确的是( )
A.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
B.等物质的量浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中，c(NH)的大小顺序为：③>②>①
C.25 ℃时，pH=4的KHC2O4溶液中：c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
解析：该溶液中电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，物料守恒式为：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)，联立两式得到质子守恒式：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)，A选项错误;水解是微弱的，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+的水解抑制NH水解，c(NH)的大小顺序为③>①>②，B选项错误;pH=4，说明溶液显酸性，则HC2O的电离程度大于水解程度，所以c(C2O)>c(H2C2O4)，C选项错误;该混合溶液中电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)>c(Cl-)，HCl电离出的c(H+)=c(Cl-)，因为混合溶液呈中性，所以相当于HCl电离出的H+和CH3COONa电离出的CH3COO-恰好反应生成CH3COOH，可得出c(Cl-)=c(CH3COOH)，即c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，D选项正确。
答案：D
点拨：本题考查了溶液中微粒浓度关系，意在考查考生对相关理论的理解及运用能力。
14.(2014·云南省昆明市质检)25 ℃时，某一弱酸HA的电离平衡常数为Ka，A-的水解平衡常数为Kh。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略反应导致的温度变化)。下列说法不正确的是( )
A.滴定过程中总是存在：Ka>Kh
B.点②所示溶液中存在：c(Na+)=c(A-)
C.点③所示溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.向点①所示溶液中加水：减小
解析：A项，加入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有等物质的量的HA和NaA，既存在A-的水解平衡，也存在HA的电离平衡，而此时溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，即Ka>Kh，而电离平衡常数和水解平衡常数只与温度有关，因滴定过程中忽略温度变化，故滴定过程中始终有Ka>Kh，正确;B项，根据溶液中电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，点②表示的溶液pH=7，呈中性，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，正确;根据物料守恒知C项正确;D项，将c(OH-)=代入中，得=，Ka和KW均只与温度有关，故点①溶液加水稀释时不变，D项错误。
答案：D
点拨：本题考查了溶液中的平衡问题，意在考查考生灵活运用所学知识解决问题的能力。
15.(2014·陕西省质检(一))根据如图回答，下列说法不正确的是( )
关于如图中四个图象的说法正确的是( )
注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。
A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH=183 kJ/mol
B.②表示其他条件不变时，反应4A(g)+3B(g)??2C(g)+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
解析：①反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，ΔH为负值，A项错误;②根据图可知，压强为p2时反应先达到平衡，则p2>p1，若D是气体，则p2到p1，压强减小，B的体积分数减小，而图中表明减小压强时，B的体积分数增大，B项错误;③的体积和pH均相同的HCl和醋酸，n(醋酸)>n(HCl)，加入足量锌，开始时两溶液中c(H+)相同，而反应时盐酸中不断消耗H+，而醋酸中消耗H+的同时醋酸也电离出H+，因此随后醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，醋酸中产生的氢气多，C项正确;④Na2CO3溶液中滴加盐酸，发生反应：CO+H+===HCO、HCO+H+===H2O+CO2↑，而NaHCO3溶液中滴加盐酸，发生反应：HCO+H+===H2O+CO2↑，即NaHCO3溶液中滴加盐酸，立即产生CO2，因此b表示NaHCO3溶液，D项错误。
答案：C
点拨：本题考查反应热、化学平衡、电解质溶液等图象的分析，意在考查考生对化学反应原理的理解能力。
16.(2014·北京海淀区一模)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是( )
A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B.该碳酸饮料中的水的电离受到抑制
C.常温下，该碳酸饮料中KW大于纯水的KW的值
D.打开瓶盖冒出大量汽泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
解析：柠檬酸电离出的氢离子抑制碳酸的电离，A项正确;碳酸饮料中的酸电离出氢离子，使水的电离平衡逆向移动，B项正确;KW的值只与温度有关，C项错误;压强减小，向气体的物质的量增加的方向移动，D项正确。
答案：C
点拨：知识：有机化合物分子式的确定、化学键及化学键与物质种类之间的关系等。能力：结合物质结构与化学键的知识，考查学生理解概念、运用概念解决实际问题的能力。试题难度：较小。
