浙江省2013年10月高等教育自学考试无机及分析化学试题_第3页

　　非选择题部分

　　注意事项：

　　用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试题卷上。

　　二、填空题(本大题共10小题，每小题2分，共20分)

　　21.在3～10次的分析测定中，可疑值的取舍常用______法。

22.亚硫酸钠(Na2SO3)的  =6.80，  =12.10，其对应共轭酸的  =______。

　　23.已知CaF2的溶度积为1.1×10-10，则在CaF2的饱和溶液中，[F-]=______mol·L-1。

24.根据Au元素的电势图  ，写出能够自发进行的离子反应方程式：______。

　　25.由多齿配位体与中心离子形成的环状配合物称为______。

　　26.在碱金属氧化物中，最重要且最常用的氧化剂是______。

　　27.在所有过渡金属中，熔点最高的是______。

　　28.离子交换树脂的交联度是指离子交换树脂中含有的交联剂的______。

　　29.有一标准Fe3+溶液，其浓度为2.5×10-5mol·L-1，用1cm的比色皿在420nm波长下测得透光率35%，则摩尔吸光系数ε为______。

　　30.在原电池中，负极发生______反应。

　　三、计算题(本大题共5小题，每小题8分，共40分)

31.已知2HgO(s)  2Hg(g)+O2(g)在t温度下的标准平衡常数K  =0.198，在此温度下，Hg蒸气的分压为多少千帕(kPa)?(标准压力为100kPa)

　　32.用0.2036g无水Na2CO3作基准物质，以甲基橙为指示剂，标定HCl溶液的浓度时，用去HCl溶液36.06mL，计算该HCl溶液的浓度。已知M(Na2CO3)=106.0g·mol-1。

33.混合溶液中含有0.010mol·L-1的Pb2+和0.10mol·L-1的Ba2+，问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+有效分离?已知  =2.8×10-13，  =1.2×10-10。 34.在Ag-Cu原电池中c(Ag+)=c(Cu2+)=0.5mol·L-1，T=298.15K。写出电池符号，求出电动势。已知E  (Ag+/Ag)=0.799V，E  (Cu2+/Cu)=0.340V。

　　35.取一份水样100.00mL，调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用10.00mmol·L-1的EDTA滴定至终点，用去20.40mL;另取一份水样100.00mL，调节pH=12，加钙指示剂，然后以10.00mmo1·L-1的EDTA溶液滴定至终点，消耗14.25mL。求水样的总硬度(以mmo1·L-1表示)和Ca2+、Mg2+的含量(以mg·L-1表示)。