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2015年四川中考化学二轮复习专题必做试题15_第2页

来源:中华考试网收藏本页   【 】  [ 2015年4月3日 ]

  11.已知某反映的微观示意图如下,下列说法正确的是( )

  A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的分子个数比是5:2

  C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变

  12.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是(  )

  物质 a b c d

  反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8

  反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8

  A.a和c是反应物 B. d一定是催化剂

  C.X=2.0g D. 该反应是化合反应

  13.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD,则需__________gA。

  14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜,有下列两种途径:

  (1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu

  若用这两种方法制得相同质量的铜时,下列叙述符合实验结果的是 ( )

  A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌

  C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同

  二、填空题

  15.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD,则需__________gA。

  16.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重,从而减少汽油消耗和废气排放。

  (1)镁元素在自然界中是以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。

  (2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4,抽走容器中的空气对反应有促进作用,且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。

  (3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液,模拟从海水中获取MgO的过程,实验如下:

  步骤1:向上述废液中,边搅拌边分批加入CaO,至MgCl2完全沉淀为止,过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。

  步骤2:将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水,所得MgO的质量为4.0g 。

  ①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。

  ②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。

  ③分析实验数据,可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有:

  CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓; 。

  17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸,请回答:

  (1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。

  (2)现取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应后,需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?

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