限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
2. (益阳)草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】
(1)在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 K+ 。
(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是 重新过滤 (或再过滤一次) 。
(3)把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 出现大量固体(或余少量液体) 时，停止加热。
【成分探究】
取(3)所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。
(4)第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：
①加盐酸： K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O ;
②产生浑浊： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
(5)第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为 红 色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的，再向试管中加入 CaCl2溶液 〔可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液(呈中性)、CaCl2溶液(呈中性)〕，此时发生反应的方程式为 K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl ，当看到 红色褪去(或消失)，产生白色沉淀 时即可证明。因此，草木灰 不能 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
3.(苏州)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ▲ 。
②在蒸发过程中，待 ▲ 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是 ▲ (用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 ▲ (用化学式表示)。
⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 ▲ 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
⑴①漏斗②蒸发皿中出现较多固体时⑵①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
② Na2CO3 、NaCl 、NaOH ⑶加入22.4kg氯化钠固体
4. (天津)现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。
回答下列问题：
(1)B中的溶质是 (填化学式)
(2)用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的
反应的化学方程式 ;
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生
成的反应的化学方程式 ;
(1)CuSO4
(2)① Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
② Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
5. (天津)利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是 (填“引流”或“加快溶解”)。
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A. 称量及量取 B. 计算 C. 溶解 D. 装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是 (填字母)
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g(计算结果精确到0.1)
(1)不变 (2)引流 (3)① BACD ② 11.9
6. (上海) 某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作I是 。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
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实验操作 |
现象 |
结论 |
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A中有氢氧化钠 |
是 。
(2)在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液PH变化如右图所示(提示：氯化钙溶液呈中性)：a点时，溶液中的溶质的化学式是 。bc段溶液pH一直为7的理由是 。滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是 。
(1)CaCO3 +CaCl2==CaCl2+H2O+CO2↑ (2分)
，我们将会及时处理。
