11.B
【解析】
试题分析：过氧化氢溶液中溶质是过氧化氢，溶剂是水，它们的组成元素均是氢元素和氧元素。根据题意：过氧化氢溶液质量为100g,氢元素质量分数为8%，那么氢元素质量100g×8%=8g,氧元素质量100g-8g=92g. 设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量m(H2O2)为x，则溶液中水的质量m(H2O)为(100g-x)g, x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8,解得x=59.5g,(2/34为过氧化氢中氢元素的质量分数，2/18为水中氢元素的质量分数) 设生成氧气的质量为y
2 H2O2------O2↑
68 32
59.5 y
y=28g
剩余水的质量m(H2O)=100g-28g=72g,
硫酸铜质量分数w(CuSO4)=8g/(8g+72g)=10%.
考点：溶质质量分数的计算
12.D
【解析】
试题分析：根据化学反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4与NaCl的质量关系=233：117，因为得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的质量=11.7g，再根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，可得出生成的NaCl中Cl的质量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，则原固体中NaCl含有的Cl质量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固体混合物中NaCl的质量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g，故选D
考点：根据方程式计算，质量守恒定律的应用
13.(1)混合物 (2) CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2 (3)8
【解析】
试题分析：(1)石油属于混合物
(2)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的方程式是：CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2
(3)根据反应方程式：S + O2 点燃 SO2中S和SO2的质量关系，便可算出SO2的质量
解：设二氧化硫的质量为x
S + O2 点燃 SO2
32 64
100t×4% x
32：64=100t×4%：x
X= 8t
考点：混合物和纯净物，方程式的书写，根据方程式计算
14.(1)用紫色石蕊试液或pH试纸 (2)200 (3)0.5g
【解析】
试题分析：(1)要检验溶液的酸碱性，可用用紫色石蕊试液或pH试纸
(2)从标签显示盐酸质量分数：36.5%，要稀释成18.25%的稀盐酸，稀释过程中溶质的质量不变，从而列出等式，故可设水的质量为x
200g×36.5%=(200g+x)×18.25%
∴x=200g
(3)根据反应化学方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑中HCl与氢气的质量关系,即可求出生成氢气的质量
解:设生成氢气的质量是y
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
73 2
100g×18.25% y
73：2= 100g×18.25%：y
y=0.5g
答：生成氢气的质量是0.5g
考点：溶液的稀释，根据化学方程式进行计算
15.(1)乙(1分)，红(1分)，无(1分)。NaOH+HCl==NaCl +H2O(2分) (2)(含有酚酞的)烧杯中的溶液呈无色(1分) (3)氢离子(或H+)(1分)，KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O(2分) (4)40(2分)
【解析】
试题分析：(1)从pH图像可知：该操作是向碱性物质中加入酸。所以应按照以上乙图所示进行的。开始时烧杯中的物质为氢氧化钠，呈碱性，烧杯中溶液的颜色为红色;当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液颜色为无色。发生反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl +H2O。
(2)从pH图像可知：最后溶液呈酸性。即加入的酸是过量的。所以溶液中不存在氢氧化钠。(或最后溶液呈无色)。
(3)两图对比可知：氯离子和钠离子在反应后仍然存在。所以反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。所以氯酸(HClO3)与氢氧化钾(KOH)反应会生成盐和水，化学方程式为：KOH+ HClO3 ==KClO3 +H2O。
(4)根据题意可知，已知量为纯盐酸的质量;未知量为氢氧化钠溶液的质量。解题思路：可根据纯盐酸与氢氧化钠在反应中的质量关系求出所需氢氧化钠溶液的质量。具体解题过程为：
解：设需氢氧化钠溶液的质量为x;
NaOH + HCl==NaCl +H2O
40 36.5
20%x 36.5%×20g
40:36.5=20%x:36.5%×20g
x=40g
考点：中和反应、根据化学方程式的计算
16.1：8
【解析】水电解生成氢和氧气，反应的化学方程式2H2O 2H2↑ + O2↑;根据反应的化学方程式可知，反应中氢气与氧气的质量比=(2×2)：32=1：8
17.(1)搅拌(防止局部过热而引起液体飞溅) (2)184 (3) Zn+ H2SO4==ZnSO4 + H2↑(其他答案合理也可)
【解析】(1)稀释浓硫酸时要用玻璃棒不停的搅拌，以防止溶液局部过热而引起液体飞溅，浓硫酸具有很强的腐蚀性;
(2)10mL×1.84g/cm3×98%÷9.8%=184g;
(3)活泼的金属可以与酸反应生成氢气，如锌、镁、铁、铝等。
18.(1) CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)加入60g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应.
(3)共生成沉淀的质量是9.8g
阅卷说明：
恰好完全反应时所得溶液中的溶质是Na2SO4。
原混合溶液中CuSO4的质量为16g等合理答案均可。
【解析】分析：(1)根据复分解原理来解答，注意配平和符号的标记.
(2)可抓住图象的变化规律、转折点的含义、终点的含义去分析解答.
解答：解：(1)硫酸铜和氢氧化钠混合发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)首先分析图象横坐标，当加入40g氢氧化钠溶液时，混合溶液中的硫酸恰好反应完，没有沉淀生成.
当加入60g氢氧化钠溶液时，混合溶液恰好完全反应，生成沉淀9.8g;
分析40到60g氢氧化钠溶液可得出结论混合溶液中硫酸铜共和20g氢氧化钠反应生成了9.8g沉淀.
等等
故答案为：①加入60g氢氧化钠溶液时，恰好完全反应.
②共生成沉淀的质量是9.8g.
点评：本题是一道很好的试题，可以很好地锻炼学生的发散思维，培养多角度分析问题解决问题的能力.对于本题还可以得出的信息有①恰好完全反应时所得溶液中的溶质是Na2SO4.②原混合溶液中CuSO4的质量为16g等
19.(1)Fe203+3C0高温2Fe+3C02 (2)漏斗 (3)C (4)防止碳酸氢铵受热分解 (5)常温下K2S04的溶解度小(意思相近均给分) C、C、A (6)检查装置气密性 (7)C、A (8)检验二氧化碳是否被除尽(意思相近均给分) (9)Fe (10) 3Fe203+C0 2Fe304+C02【实验评价】缺少尾气处理装置(意思相近均给分)
【解析】
试题分析：一、铁红制备的流程图分析(1)写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式Fe203+3C0高温2Fe+3C02 ;(2)实验室完成操作1，为过滤故用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;(3)认为对气体C为一氧化碳气体，故最佳的处理方法是再通入反应炉C;(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵受热分解;(5)反应2中相关物质的溶解度如下表。你认为该反应在常温下能实现的原因是常温下K2S04的溶解度小;洗涤干燥得到K2S04晶体时，为减小硫酸钾的损失，故可选用K2S04的饱和溶液;为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入硝酸钡溶液，振荡、静置，再向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象即可判断;二、铁红的性质实验;(6)实验前应先检查装置气密性;(7)进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸 ;(8)C装置的作用是检验二氧化碳是否被除尽;(9)800℃以上时，管内固体成分的化学式为Fe;(10)写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式3Fe203+C0 2Fe304+C02请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置。
，我们将会及时处理。
