12.A
【解析】
试题分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变由X+2O2 CO2+2H2O可知，X中含有1个碳原子和4个氢原子，是甲烷，化学式是CH4. A、该反应前后原子的种类不发生改变，该选项说法不正确; B、X的化学式为CH4，该选项说法正确; C、该反应的生成物二氧化碳和水都是氧化物，该选项说法正确; D、甲烷的天然气的主要成分，该选项说法正确.故选：A.
考点：质量守恒定律及其应用;从组成上识别氧化物.
13.D
【解析】
试题分析： 有化学式推求元素的化合价，根据化学式中元素的正负化合价的代数和为零计算，在碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，故设碘元素的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0,得到x=+5，故选D
考点：化合价的计算
14.C
【解析】
试题分析：由一氯胺(NH2Cl)的化学式可知A.一氯胺是有机化合物是错误的叙述，因为一氯胺不含碳元素;B选项B.一氯胺相对分子质量为51.5g是错误的叙述，相对分子质量的单位为“1”不是单位克;C选项一氯胺由三种元素组成是正确的叙述，一氯胺中含有氮、氢、氯元素;D选项一氯胺中氮元素的质量分数最高是错误的叙述，一氯胺中氯元素的质量分数最大，因为氮原子和氯原子的个数都是一个，但是氯的相对原子质量大;故选C
考点：有关相对分子质量的计算
15.(1)176 (2)4.5%
【解析】
试题分析：相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和，故(1)维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176;(2)维生素C中氢元素的质量分数为：12×6/176×100%=45%
考点：有关相对分子质量的计算
16.(1)C3H8+ 5O2 点燃3CO2 + 4H2O(2)17.6 (3)c (4)b (5)氧气和水蒸气
【解析】
试题分析：
(1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式;C3H8+ 5O2 点燃3CO2 + 4H2O
根据质量守恒定律可知，反应前后碳的质量相等，所以，生成二氧化碳的质量为：5.8kg×48/58÷12/44=17.6kg;
铝合金具有金属的特性，因此能导电;
废纸和易拉罐都可以再回收利用;(5)喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与氧气和水蒸气作用生锈。
考点：化学方程式的书写、质量守恒定律的应用、金属的腐蚀条件
17.(1)2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O (2)40% (3)b (4)c (5)化学
【解析】
试题分析：(1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式;2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O。
碳元素的质量分数为：24/(24+8+28)×100%=40%
航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种复合而成的材料
制成不锈钢是形成合金，增强耐腐蚀性;(5)燃料电池是将化学能转化为电能。
考点：化学方程式的书写、防止金属锈蚀的方法、能量转化、 材料的分类
18.(1)9:1:12 (2)2
【解析】
试题分析：(1)根据维生素C的化学式C6H8O6，“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比=12×6：1×8：16×6=9:1:12
(2)因为正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg，根据维生素C中含Vc10%，故60mg÷100mg×10%×3=2
考点：根据化学式进行的计算，看懂标签的内容
19.(1)NO (2)3:8 (3)3 (4)1:1
【解析】
试题分析：由化学反应的微观示意图可知(1) 表示A物质的分子，则A物质的化学式为NO，(2) 表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是3:8，(3)该反应前后涉及到的化合物共有3种;(4)参加反应的两种物质的分子个数比是1:1.
考点：化学反应的微观示意图
20.(1)53 (2)A (3)25mg 2kg 不能
因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg(其他合理答案也可)
【解析】分析：(1)利用原子中质子数等于核外电子数解决.
(2)利用元素的概念解决问题.
(3)利用图示中加碘盐的碘的含量结合题干中的信息计算分析即可.
解答：解：(1)在原子中质子数等于核外电子数，质子数是53，所以核外电子数也是53.
(2)“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，具有相同的质子数，因为同种元素质子数相同，两者的质子数相同，所以属于同种元素.
(3)利用图示中加碘盐的碘的含量可知500g该品牌食盐中含碘的最大质量是 =25mg(标签所示一千克食盐的含碘量是20～50mg);因为一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是50mg/kg，又因100毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用.所以需要至少食用2kg这种食盐才能达到碘的饱和，因此日常食用这种食盐不会起到防辐射作用，因为每天食用食盐约为6g，远小于2Kg.
故答案为：
(1)53;
(2)A;
(3)25mg;2kg;不能;因为每天食用食盐约为6g，远小于2kg(其他合理答案也可).
21.(1)C (2)铬原子的相对原子质量为52.00 (3)防止铁生锈 (4)+3
【解析】
试题分析：(1)牛奶和鸡蛋清富含的营养素是蛋白质。
(2)从元素周期表中的相关元素的内容中解读以下内容：原子序数=质子数=核电花数=原子的核外电子数=24;其元素符号为Cr;其元素名称为铬;其元素种类为金属元素;相对原子质量为52.00等。
(3)因铬在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，可用于隔绝铁与空气中的氧气和水蒸气，防止铁生锈。
(4)在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。Cr2(SO4)中硫酸根显-2价，可列式为：铬元素的化合价×2+(-2)×3=0 铬元素的化合价=+3。
考点：食物中的有机物、元素周期表的意义、金属的锈蚀与防护、化合价的计算
22.56g
【解析】解法 1 80g× =80g× =80g×70% =56g
解法 2 设 80gFe2O3中铁元素的质量为x，
则有：Fe2O3 2Fe
160 112
80g x
x=
23.(1)39:127:48 (2)10 (3)7.5
【解析】
试题分析：(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为：39:127:16×3=39:127:48;(2)每袋该食盐中碘元素的质量为：0.5Kg×20mg/kg=10mg; (3) (3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为:0.15mg/10mg×500g=7.5g
考点：有关化学式的计算
，我们将会及时处理。
