10.(4分)根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：
(1)图一中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是__b__(填写编号)。
(2)90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是__15__g。
(3)在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图二所示，则两溶液质量分数甲__<__(填“>”或“<”)乙，实验时控制温度t的范围是__小于t2℃__时，均能出现这种现象。
11.(5分)金属和金属材料在生活和生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)铁制炊具通常需要加上木柄或者塑料柄，这是因为铁具有__导热__性。
(2)将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是__铁钉表面附着了一层红色物质，溶液变为浅绿色__。发生反应用化学方程式表示为__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__。
(3)钢铁容易生锈造成损失，生活中通常用__在钢铁表面涂一层油漆(或在钢铁表面镀一层金属等，其他合理答案均可)___的方法防止钢铁生锈。
12.(4分)某同学设计了如下三个实验装置，回答问题：
(1)A实验中将两种溶液混合时发生反应的化学方程式为__2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓__。
(2)B实验不能验证质量守恒定律的原因是__碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中__。
(3)C实验中的现象是__a端铜丝由红色变成黑色，铜丝向a端倾斜__。
三、实验及探究题(共2小题，计12分)
13.(5分)老师用如图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊溶液，足量的澄清石灰水和稀盐酸。
(1)打开A中的玻璃塞和活塞，待反应进行一段时间后，可以看到B中的紫色石蕊溶液__变红__，C中的澄清石灰水变浑浊。
(2)关闭A中的活塞和玻璃塞，打开E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液进入锥形瓶后，关闭E中的活塞，E中反应的化学方程式为__2H2O2=====MnO22H2O+O2↑__。反应一段时间后，观察到D中液体沿着导管逐渐流向C中，此时C中可能出现的现象是__液面上升，白色固体开始溶解，有无色气泡产生__。
(3)上述实验过程中，C中玻璃管K1的作用是__排出生成的气体，避免装置中压强过大__。
14.(7分)某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体，他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。
【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质?成分是什么?
【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH;
猜想二：完全变质，全部是Na2CO3;
猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3。
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
(1)甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有__NaOH__。
(2)乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确。丙同学认为他的结论不严密，理由是__乙同学的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明不含氢氧化钠__。
(3)为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：
实验步骤 可能观察到的现象 结论
①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的__CaCl2__(填化学式)溶液 产生白色沉淀
②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液 __溶液变红色__ 猜想三正确
【拓展迁移】
(1)该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式__Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O__。
(2)要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的__Ca(OH)2(答案合理即可)__溶液后，再过滤、蒸发结晶即可。
四、计算与分析题(5分)
15.某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。
(1)恰好反应时的实验现象是__气泡刚好不再产生__。
(2)该瓶稀盐酸中溶质的质量分数?
解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g
解：设参加反应的氯化氢质量为x。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.2 g
732=x0.2 g
x=7.3 g
该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3 g100 g×100%=7.3%
答：该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3%
，我们将会及时处理。
