2017年注册岩土工程师《普通化学》复习资料：化学平衡的移动

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　　1.化学平衡的移动:因条件的改变使化学反应从原来的平衡状态转变到新的平衡状态的过程叫化学平衡的移动。

　　吕.查德里原理:假如改变平衡系统的条件之一,如浓度、压力或温度,平衡就向能减弱这个改变的方向移动。即

　　2.浓度对化学平衡的影响: 在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度, 都可以使平衡向正反应的方向移动;增大生成物的浓度或减少反应物的浓度,都可以使平衡向逆反应的方向移动。

　　3.压力对化学平衡的影响:在其他条件不变的情况下,增大压力会使化学平衡向着气体分子数减小的方向移动;减小压力,会使平衡向着气体分子数增大的方向移动。若反应前后，气体分子数相等，则压力对平衡的移动没有影响。

　　4.温度对化学平衡的影响:在其他条件不变的情况下,升高温度,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

　　注意：催化剂能同样倍数的加快正逆反应速率,故不能使平衡发生移动.

　　如，对于反应NO(g)+CO(g)= N2(g)+CO2(g)， ，为了提高有毒气体NO和CO的转化率，应采取的措施是低温高压 。

　　5.利用反应商判断反应移动的方向

　　(1)反应商: 反应在任意状态(或起始状态)时,生成物相对浓度(或相对压力)以计量系数为指数的的乘积与反应物相对浓度(或相对压力)以计量系数为指数的的乘积的比值称为反应商。以Q表示.

　　对于气体反应： aA(g) +bB(g)=====gG(g) +dD(g)

　　QP= ，称为压力商;

　　对于溶液中的反应: aA(aq) +bB(aq)=gG(aq) +dD(aq)

　　QC= ，称为浓度商。

　　(2)热力学等温方程式:

　　= +RTlnQ ;

　　其中, = -RTlnKθ

　　由此可得: (3)反应方向(即平衡移动)判断

　　当Q=Kθ,则 =0,平衡状态(反应不移动);

　　当Q> Kθ,则 >0, 反应逆向自发进行(平衡向逆反应方向移动)

　　如，对于反应

　　在 298K时标准平衡常数为 ， 在此温度时,该反应的反应商Q=1.2，则该反应可正向进行。

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