教师招聘考试初中化学常用口诀（四）

　　质量守恒定律

　　1.在一切化学反应中，反应前后：①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

　　【小结】在化学反应中：

　　一定不变的是：①各物质的质量总和;②元素的种类元素的质量;④原子的种类;⑤原子的数目;⑥原子的质量。

　　一定改变的是：①物质的种类;②分子的种类。

　　可能改变的是分子的数目。

　　2.书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

　　酸、碱、盐

　　1.固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

　　2.氯酸钾溶液中没有自由移动的氯离子，只含有自由移动的氯酸根离子。

　　3.能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

　　4.使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)

　　5.使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)

　　6.X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)

　　(1)与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

　　(2)与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)

　　(3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

　　(4)与碱反应生成盐和水(一定反应)

　　(5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)

　　7.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

　　蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性);SO3溶于水，溶液pH<7;CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

　　8.碱的通性：由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

　　碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

　　沉淀：

　　红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3

　　浅绿色沉淀——Fe(OH)2

　　蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2

　　白色沉淀——CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3。白色沉淀CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的)

　　淡黄色沉淀(水溶液中)——S

　　微溶于水——Ca(OH)2，CaSO4