2020一级结构工程师《普通化学》章节讲义：核外电子分布的规则

　　核外电子分布的规则

　　1)泡利不相容原理：一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。

　　一个原子轨道中只能容纳自旋方向相反的两个电子。

　　s轨道最多容纳2电子,表示为 s2;

　　p轨道最多容纳6电子,表示为 p6;

　　d轨道最多容纳10电子,表示为 d10

　　2)最低能量原理：电子总是尽先占据能量最低的轨道。

　　电子依据近似能级图由低到高依次排布。

　　3)洪特规则：在n和ι值都相同的等价轨道中，电子总是尽可能分占各个轨道且自旋平行。

　　如2p3:

　　1.钴的价电子构型是3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数是( )

　　A.1 ;

　　B. 2 ;

　　C. 3 ;

　　D. 4

　　答案：C

　　洪特规则特例：当电子的分布处于全充满、半充满或全空时，比较稳定。

　　全充满: p6或d10或f14

　　半充满: p3或d5或f7

　　全空: p0或d0或f0