2018一级结构工程师普通化学易错习题（8）

　　1、某无色气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水，未见变混浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是……( )

　　A、CH4和NH3 B、HCl、H2和CO C、HCl和CO D、HCL、CO和CO2

　　答案：C

　　解析：混合气体通过浓H2SO4总体积基本不变，说明没有NH3;通过过量的澄清石灰水未见混浊，但总体积减小，说明混合气体中有HCl，也可能有CO2;导出的气体在O2中能够燃烧，说明没有CO2;燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，说明没有水生成，排除CH4和H2，可燃性气体为CO。故答案为C。

　　2、将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是……( )

　　A、c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+) B、c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+)

　　C、c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+) D、c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-)

　　答案:B

　　解析:对混合溶液,所有离子在溶液中有相同的体积,因此,比较它们的浓度大小,只需要比较它们的物质的量即可.溶液混合后,离子之间能够发生反应的是铵根离子(NH4+)与氢氧根离子(OH-)之间,根据它们之间物质的量的关系(8mmol<毫摩尔>:10mmol<毫摩尔> )，反应后OH-有剩余，可以得到c(OH-)>c(NH4+)，其余离子之间的关系容易得到。

　　3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为……( )

　　A、3.0mol B、1.5mol C、1.0mol D、0.75mol

　　答案：B

　　解析：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-(0.5mol)时，所失去的电子为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol.

　　4、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)<==>2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是……( )

　　A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol

　　答案：C

　　解析：该题的关键是条件中的“容积可变”，在此前提下，按照方程式中各物质的系数比增减各物质的量，平衡均不移动，排除A、B，均增加1mol的时候，左边反应物浓度增加量大于右边，所以平衡右移;同理，选项D使平衡左移。

　　5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是……( )

　　A、H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) △H=+242kJ·mol-1 B、2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-484kJ·mol-1

　　C、H2(g)+ 1/2 O2(g)= H2O(g) △H=+242kJ·mol-1 D、2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H=+484kJ·mol-1

　　答案：A

　　解析：A、由氢气燃烧放热可知，水的分解必然吸热(消耗能量);

　　B错误，生成水蒸气与生成液态水所放出的热量是不同的(后者大)，在新教材中，对热化学方程，物质状态的表示方法不允许用汉字，固体用字母"s"、液体用字母"l"、气体用字母"g"表示;

　　C错误，放热应该用“-”表示;

　　D错误，同上，放热应该用“-”表示。

　　6、某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是……( )

　　A、沉淀物的质量为5.6g B、沉淀物的质量为7.4g

　　C、饱和石灰水的质量大于98.2g D、饱和石灰水的质量小于98.2g

　　答案：D

　　解析：由反应方程式CaO+H2O=Ca(OH)2可知5.6gCaO与水反应消耗水的质量为1.8g、生成的Ca(OH)2的质量为7.4g，但由于原溶液饱和，这些Ca(OH)2将不溶于水而形成沉淀;同时，由于原饱和溶液中溶剂水的量的消耗，原溶液中还会析出一部分Ca(OH)2同时沉淀，因此沉淀物的质量大于7.4g;所剩余饱和石灰水的质量小于100g-1.8g=98.2g.

　　7、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是……( )

　　A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

　　B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

　　C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

　　D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

　　答案：C

　　解析：A、K层位于原子核外电子排布的第一层，K层电子排满时电子数为2，偶数。K层电子为奇数(电子数=1)的原子只有一个-----H，排在ⅠA族，因此A选项正确;

　　B、L层为第二层，排满时电子数为8，偶数，若L层电子为奇数，则一定是第二周期元素(短周期)，这一周期中，L层为最外层电子，且都是主族元素，根据“主族元素族序数=最外层电子数”的原则，当L层电子为奇数时，其电子数一定等于族序数，也为奇数，B正确;

　　C、当L层电子数为偶数时，可能为最外层，也可能不是最外层，若最外层电子数多于2层，不是L层(此时L层电子数为8)且为奇数，则该元素所属族序数也为奇数，与L层电子数不相等。另外，0族稀有气体元素与此论断也不相符，所以C错误;