1、铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。
(1)常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____ 。
(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示)
(3)工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_
(4)某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 _。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)。
a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c.一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
【答案】(1)浓硫酸使铁、铝表面形成一层致密稳定的氧化膜(或使铁、铝钝化)
(2)2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2- + 3H2↑(3)2Al2O34Al+ 3O2↑
(4)①提供水蒸气 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2;② b
考点：考查了金属及其化合物的性质的相关知识。2.某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在 中(填写仪器).(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 (3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 A.用冷水洗 B.先用冷水洗，后用无水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次来 第三次 消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 滴定过程中发生反应的离子方程式为
滴定终点的现象是
通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
(1)分液漏斗(2)B A(或“AC”) 防止生成的氢氧化亚铁被氧化
(3)(4)D ②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色×100% BC
滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏大，会导致样品纯度偏大，正确;C、第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗，样品残留在瓶壁上，消耗高锰酸钾溶液偏多，会导致样品纯度偏大，正确;D、三次使用的高锰酸钾溶液相同，不可能出现一次的结果明显大于其它两次，错误
考点：本题考查化学实验。
3. 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图。
(1)当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为(化学式)_____ ___ ____(2)从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式 ; ;并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为 。(3)通过计算分析可知：B溶液中NaOH物质的量浓度为 mol/L;A溶液中FeCl3物质的量浓度为 mol/L。
(1)BaSO4、Fe(OH) 3
(2)Ba2++SO42-== BaSO4↓②Al(OH) 3+ OH-== AlO2-+2H2O 1:1
(3)c(NaOH)= 1 mol/L; c(FeCl3)= 0.1 mol/L
考点：本题考查铝的性质化学图像分析。
4.铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
(1)若A为H2O(g)，写出反应方程式：_______________________________;(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)___________________;(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，并配平：□Fe2O3+□KNO3+□KOH□_________+□KNO2+□__________(4)为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后，再用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL.已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O42-滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_______________________________;溶液中铁元素的总含量为____________g・L-1.若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】(每空2分)(1)3Fe+4H2O(g)Fe304+4H2(不写条件扣1分)
(2)6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O
(3)1、3、2、K2FeO4、3、H2O (4)淀粉;溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色
5.6 偏高
考点：考查物质的制备方案的设计、常见离子的检验、氧化还原反应配平、化学计算等。
