1.实验室采用MgC12、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：
(1)制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。
(3)在25下，向浓度均为0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式：_________________。【已知25时KspMg(OH)2]=1.8×10-11, KspAl(OH)3]=3×10-34】(4)将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL时，则形成沉淀的质量为__________g。
【答案】(1)2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O;(2)AgNO3溶液;
(3)Al(OH)3、Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+(4)17.4
考点：考查了物质的制备实验设计、物质的分离与提纯、化学计算的相关知识。
2.资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红.该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为_________;猜测2：白色不溶物可能为MgCO3.猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号 实验 实验现象 结论 实验 将实验中收集到的气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 气体成分为_________ 实验 取实验中的白色不溶物，洗涤，加入足量_________ _____③____ 白色不溶物可能含有猜测2中不溶物 实验 取实验中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 产生白色沉淀 溶液中存在
_________ (3)为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中.实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：_________;(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________。
【答案】(1)Mg(OH)2 ;(2)氢气;稀盐酸;产生气泡沉淀全部溶解;CO32-;
(3)Mg(OH)2(CO3)2或2MgCO3•Mg(OH)2 ;
(4)NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-H++CO32-、H2OH++OH-;Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg(OH)2•2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行。
【考点定位】考查性质实验方案的设计
【导师点晴】本题难度较大，考查全面，从定性和定量两个方面测定物质的种类，关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气。解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的?实验的目的是什么?所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。
3.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：
(1)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式 .
(2)写出AB段反应的离子方程式 .B点的沉淀物的化学式为 .
(3)求原混合物中AlCl3的物质的量和NaOH的质量。
(4)求Q点加入的HCl溶液体积.
【答案】(1)Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O;
(2)H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓;Mg(OH)2、Al(OH)3;
(3)AlCl3的物质的量为0.02mol，NaOH的质量为5.20g(4)130mL，
考点：考查了铝及其化合物的性质、化学计算的相关知识。
4.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3)
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是 。(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________
A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯(5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是__________。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
(6)步骤②生成沉淀的离子方程式为________________
(7)若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)防倒吸 (2)关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置
(3)C装置出口处连接一个干燥装置 (4)AD (5)41V/22400m×100%
(6)CO2+ AlO2+ 2H2O=HCO3− + Al(OH)3 (7)偏高
考点：考查实验方案设计与评价等知识。
