1.某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
(一)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。(1)写出相关离子方程式 。
(二)实验装置：所需实验药品和装置如下图所示：
(三)实验步骤：
(2)组装好装置，然后应该进行的操作是 。
(3)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中;D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水;B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。仪器A的名称是 ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是 。
(4)先打开 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有 现象时，再打开 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。
(四)纯碱制备：
(5)上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 (不加任何其它试剂，装置任选)，反应的化学方程式为 ;若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为 g。
【答案】(1)Na++H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+ NH4+(2)检查装置气密性(3)分液漏斗;盐酸易挥发,CO2混有氯化氢(4)K2大量白雾K1
(5)加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;1.06g
2.过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应.
(1)将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应.反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是 .(保留三位小数)
(2)将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应(假设能产生的气体全部放出，下同)生成的气体在标准状况下为 L.
54.5%;5.6L
【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应中固体增加的实质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.
