1.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种.取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出 离子不存在.
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出 、 离子不存在.
(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出 离子不存在.取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 离子存在.
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出 离子不存在.
(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ;还不能肯定是否存在的离子是 .
【答案】(1)CO32﹣;(2)NO3﹣、Fe3+;(3)Mg2+、Al3+;NH4+;(4)SO42﹣;(5)Ba2+、I﹣、NH4+;K+、Na+、Cl﹣.
考点：考查了常见离子的检验方法的相关知识。
2.某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
阳离子 K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH 阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- I- 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：.
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是___________ _____。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_______，阴离子有______;并据此推测原溶液应该呈______性，原因是________________(用离子方程式说明)。
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
【答案】(1)K+、NH、Cu2+ (2)6I-+2NO3-+8H+===3I2+2NO↑+4H2O
(3)Mg2+、Al3+ Cl-、NO3-、SO42-、I- 酸
Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+、Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓、Al3++4OH-===AlO2+2H2O 0.4
考点：考查离子的检验，离子方程式和化学计算等知识。
3.某强酸性溶液X含有B、A、NH、F、F、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)溶液X中除外还肯定含有的离子是___________;
写出有关离子方程式：
步骤①中生成A____________;步骤②生成沉淀I__________。
()假设测定A、F、I均为0.01 mol10 mL X溶液中n()=0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
(1)、NH、、3Fe2++NO+4=3Fe3++NO↑+2H2O
AlO2-+CO2+2H2O=AlOH)3↓+HCO
(3)若检验肯定存在时，就有存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等
考点：考查溶液成分的确定的知识。
4.某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH、Cl-、SO32-、SO42-、NO3- 和NO2 等。为确定其组成，分别进行下列4组实验：(已知：2MnO4-+5NO2- +6H+===2Mn2++5NO3-+3H2O)
A.取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：
B.取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出;
C.取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
D.取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
回答下列问题：
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是 (填实验操作序号);
②根据实验结果，你认为是否含有NO2- ? (填“含有”、“不含有”)，其原因是 ;
写出A实验现象的离子方程
④C 实验说明酸雨中含
【答案】① D (2分)②不含有 (2分) 样品中滴加酸性高锰酸钾溶液不褪色(2分)(合理就给分)
2 NO3- +6 I- +8 H+===2 NO ↑+3I2 +4H2O(2分)NH4+ (2分)
考点：离子的性质
