单独报考
当前位置:中华考试网 >> 高考 >> 四川高考 >> 四川高考化学模拟题 >> 2016届四川高考化学一轮复习:弱电解质的电离

2016届四川高考化学一轮复习:弱电解质的电离

中华考试网  2015-10-28  【

  1.在0.1 mol·L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后,其变化结果是(  )

  ①酸性增强,pH减小 ②醋酸的浓度减小 ③c(H+)变小 ④c(CH3COO-)变小

  A.①④ B.②④ C.①③ D.②③

  【答案】A

  2.下列说法不正确的是(  )

  A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电,将化合物分为电解质和非电解质

  B.氨气的水溶液能导电,因此NH3是电解质

  C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

  D.溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小

  【答案】B

  3.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )

  A.将溶液稀释到原体积的10倍

  B.加入适量的醋酸钠固体

  C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

  D.升高溶液的温度

  【答案】B

  【解析】醋酸是弱酸,电离方程式是CH3COOH??H++CH3COO-,故稀释10倍,pH增加不到一个单位,A项错误;加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其pH增大,可以使其pH由a变成(a+1),B项正确;加入等体积 0.2 mol·L-1 盐酸,虽然抑制了醋酸的电离,但增大了c(H+),溶液的pH减小,C项错误;升高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c(H+)增大,溶液的pH减小,D项错误。

  4.(2015佛山调研)下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是(  )

  A.酒精 B.Cl2

  C.SO2 D.NH4NO3

  【答案】C

  5.(2015青岛检测)下列叙述中因果关系成立的是(  )

  A.因为NH3的水溶液可以导电,所以NH3是电解质

  B.因为SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性

  C.因为加热后纯水的pH<7,所以升温可使水呈酸性

  D.因为电解质溶于水后发生电离,所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应

  【答案】D

  6.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是(  )

  A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

  B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大

  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

  【答案】B

  【解析】醋酸在稀释时会继续电离,则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH变化,A项错误;随着被稀释溶液体积的增大,溶液中离子浓度在减小,B项正确;温度一定,任何稀的水溶液中的Kw都是一定值,C项错误;由于醋酸是弱酸,要使盐酸和醋酸溶液的pH相同,醋酸的浓度比盐酸大,D项错误。

  7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数:

  酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说法不正确的是(  )

  A.在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离

  B.在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO

  D.水对于这4种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这4种酸的强弱

  【答案】C

  【解析】在冰醋酸中4种酸的电离常数均很小,可以判断其电离都是不完全的,A正确;HClO4的电离常数最大,酸性最强,B正确;在冰醋酸中H2SO4是弱酸,其电离是不完全的且为分步电离,C错误;4种酸在水中都是完全电离,而在冰醋酸中呈现不同的电离常数,其酸性得以区分,D正确。

  8.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化关系如下图:

  其中正确的是(  )

  A.①③ B.②④

  C.①②③④ D.都不对

  【答案】D

  【解析】①、③的错误是显而易见的,因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小;②粗看起来是对的,但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液,醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多,与足量的镁反应时,不仅产生的氢气的体积更大,反应更快,而且反应的时间更长,不可能比盐酸更早结束反应;④看起来好像也对,但要注意到一个细节,在物质的量浓度相同的情况下,醋酸中c(H+)在反应完成之前都比盐酸中的小,因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小,完全反应时产生相同的氢气,盐酸所用时间比醋酸短,因此④也是错的。

  9.0.1 mol/L HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(   )

  A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)> c(HF)

  C.c(HF)>c(OH-) D.c(HF) > c(F-)

  【答案】B

  10.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,则下列说法不正确的是(  )

  A.若A、B都是弱酸,则5>a>2

  B.B的酸性比A的酸性弱

  C.a=5时,A是强酸,B是弱酸

  D.若A、B是两种弱酸,溶液的物质的量浓度一定相等

  【答案】D

  【解析】由于弱酸存在电离平衡,当加水稀释时,向电离方向移动使得H+浓度减小变,且酸性越弱,减小越缓慢。当稀释1 000倍时,pH没有增大3,则说明是弱酸,a<5时,则说明A是弱酸,B减小得更缓慢,说明B酸性更弱,即使A为二元酸,也主要看第一步电离,pH变化和一元弱酸的变化一样。酸在稀释时,如果稀释10n倍,pH增大n单位,说明它是强酸,否则是弱酸,越弱pH增大越慢。

12
纠错评论责编:xiejinyan
相关推荐
热点推荐»