1.下列各项性质的递变规律错误的是( )
A.稳定性：AsH3>PH3>NH3
B.非金属性：N>P>As
C.还原性：AsH3>PH3>NH3
D.酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4
【答案】A
2.1 L 1mol·L-1的氨水中 ( )
A.含有1 mol NH3分子
B.含有NH3和NH物质的量之和为1 mol
C.含1 mol NH3·H2O
D.含NH3、NH3·H2O、NH的物质的量之和为1 mol
【答案】D
【解析】NH3溶于水形成氨水，溶质是NH3。NH3溶于水时如下反应：NH3+H2O??NH3·H2O??NH+OH-，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O 、NH、OH-、H+等诸多粒子，根据氮原子守恒，可知答案为D。
3.下列物质中不会因见光而分解的是 ( )
A.HNO3 B.AgNO3
C.HClO D.NaHCO3
【答案】D
4.下列叙述正确的是( )
A.Li在空气中燃烧主要生成Li2O2
B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【答案】C
【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O;B错误，酸性：HCl>H2SO3>H2CO3，所以SO2通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl===BaCl2+H2O+SO2↑;D错误，溶液中该反应难以发生，先是2NH3+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2CuO+H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态;C正确，强酸制弱酸，因酸性：H2CO3>HClO，反应为CO2+H2O+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO。
5.下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
【答案】B
【解析】NO2通入水溶液中会生成HNO3，HNO3能将Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色，红棕色气体消失;NH3通入AlCl3溶液中会有白色沉淀生成;SO2通入水溶液中会先生成H2SO3，H2SO3与Ba(NO3)2先发生氧化还原反应，有SO生成，其次会观察到有(BaSO4)白色沉淀生成;酸性H2CO3”、“<”或“=”)10-7mol/L。
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】(1)①NH3+H2O??NH3·H2O??NH+OH-
②< ③c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
14.现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第3周期金属，A、B、C、D、E、F是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如下图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)：
(1)B的化学式为__________，D的化学式为________________。
(2)写出A与丙反应的化学方程式：________________________________________。
(3)工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在上图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：__________________________________________。
(4)若9.6 g甲与一定量A的浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96 L气体中含有B和F，则B和F的物质的量之比为________。
【答案】(1)NO2 Mg(NO3)2
(2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)1∶1
【解析】由B是红棕色气体可判断为NO2，C在常温下是无色无味液体可判断为H2O，甲为金属，根据产物可初步确定A为浓HNO3。根据B和C的反应可推断F为NO，所以乙为O2。根据甲的原子序数是丙的2倍且为第3周期金属元素，甲只能为Mg，则丙为C元素，通过A和丙的反应及丙和乙的反应可验证前面的推断正确。
(3)工业制HNO3的反应有4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO。
(4)设生成NO和NO2的物质的量分别为x mol，y mol，根据得失电子相等可列式：0.4×2=3x+y，根据气体的体积列式：x+y=0.4。计算得x=0.2，y=0.2。
15.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是__________，发生反应的化学方程式是____________。
(2)B中加入的物质是____________，其作用是_______________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是_________________，发生反应的化学方程式是________________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是_________________，D中收集到的物质是___________，检验该物质的方法和现象是_______________________________。
【答案】(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)碱石灰 除去NH3中的水蒸气
(3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu
(4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝;用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝
【解析】理解实验原理是解实验题的前提和根本。从本题的目的可推出：A处应产生NH3[用NH4Cl和Ca(OH)2];B处应干燥NH3(用碱石灰);C处应是CuO，发生与NH3的反应：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu;D处使物质冷却(H2O液化，过量氨溶于H2O);E处收集N2。要特别注意实验题易出现的问题：回答不完整。如(4)中物质的检验时，若只考虑检验NH3或只考虑检验H2O，都是不完整的。
