二、非选择题
12.(1)用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列空格。
①原子种类由________(填字母，下同)决定。
②元素种类由________决定。
③元素有无同位素由________决定。
④元素的相对原子质量由________决定。
⑤元素的原子半径由________决定。
(2)铊的相关信息卡片如右图所示：
①铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。
②若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。
(1)①A、B ②A ③B ④A、B ⑤A、E
(2)①六 ⅢA ②A-162
【解析】(2)①推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81-2-8-8-18-18=27，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则27—14=13。根据元素周期表的结构，可知第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为第六周期第ⅢA族。②根据A-Z=N，可知铊原子中中子数和质子数之差为(A-Z)-Z，即A-162。
13.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为________;元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为____________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________。
【答案】(1) ⅦA (2)CH2===CH2
(3)AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案)
(4)2NH3·H2O+3H2O2===N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2===N2↑+6H2O)
【解析】依据题意可知J为碳元素，M为铝元素。结合其他信息可知L为氮元素，R为硫元素，T为氯元素。
(4)NH3·H2O能够清除H2O2，其原理应是发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，转化为H2O，NH3·H2O作还原剂转化为N2和H2O。
14.(2013海南卷)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。
回答下列问题：
(1)X、Y和Z的元素符号分别为______、________、________。
(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有__________、________。
(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______________________________;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。
【答案】(1)H O Na (2)NaOH Na2O2
(3)H2O2 5H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑ H2O2+CN-+OH-===CO+NH3
【解析】(1)氢气是密度最小的气体，推出X为H;Y只能是第二周期元素，推出为O;Z与H同族且原子序数大于O，推出为Na。
(2)3种元素两两组合，再全组合可得结论。(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。
15.(2013天津卷)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是______________________(写元素符号)。
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键且相对分子质量最小的物质(写分子式)__________。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
AB(在水溶液中进行)
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式：________;D的电子式：________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________;由A转化为B的离子方程式：_______________________________________________。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：____________________________。A、B浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________________________;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。
【答案】(1)Na>Al>O>C>H
(2)C2H2
(3)O===C===O Na+[]2-Na+
①NaAlO2 AlO+2H2O+CO2??Al(OH)3↓+HCO[或2AlO+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO]
②CO+H2O??HCO+OH-
c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)
NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
【解析】(1)根据短周期“X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0”，推知X、Y元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O，R为Al。原子半径大小顺序为Na>Al>C>O>H。
(2)C和H形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是C2H2。
(3)C溶于水显酸性的气体只能是CO2，D是淡黄色固体，只能是过氧化钠。
①B为两性不溶物，A、B均由三种元素组成，根据转化关系，知A为NaAlO2，B为Al(OH)3，由A转化为B的离子方程式为AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO[或2AlO+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO]。
②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，A是Na2CO3，B是NaHCO3。A显碱性的原因是CO的水解。水解的离子方程式为CO+H2O??HCO+OH-，二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)，CO的水解程度比HCO的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2，若溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。
